Question

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1 ①
H₂(g)=H₂(l)  ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1  ② O₂(g)=O₂(l) ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1  ③
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1  ④
下列說(shuō)法正確的是

A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量

C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1

D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

Answer 1

C

試題分析：A.②③④是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。錯(cuò)誤。B．物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，因此1 mol液態(tài)H₂的能量小于1 mol氣態(tài)H₂的能量。錯(cuò)誤。C. 燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。液態(tài)的水是穩(wěn)定狀態(tài)。因此正確。D.①-②×1/2-③-④，整理可得：H₂(l)＋O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－237.46kJ·mol^－1.錯(cuò)誤。