Question

16．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是同能層s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的簡化電子排布式[Ne]3s²3p¹．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點大的是H₂O（寫化學式），其原因是水分子之間形成氫鍵．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S（寫元素符號，下同），C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第四周期，第IA族；其原子結構示意圖為．
（6）A與B形成的A₂B₂化合物含極性鍵、非極性鍵 鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫出該物質的電子式．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns²np⁴，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，故C為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns²np⁴，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且5種元素中只有C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×$\frac{1}{2}$=3，故C為Al．
（1）由上述分析可知，A為H、B為O、C為K，故答案為：H；O；K；
（2）C為鋁元素元素，原子核外有13個電子，基態(tài)原子的簡化電子排布為[Ne]3s²3p¹，故答案為：[Ne]3s²3p¹；
（3）B、D的氫化物分別為H₂O、H₂S，水分子之間形成氫鍵，而硫化氫分子之間為范德華力，故水的沸點較高，故答案為：H₂O；水分子之間形成氫鍵；
（4）同主族自上而下電負性減小，故電負性O＞S，金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，故答案為：O＞S；Al＞K；
（5）E為K元素，處于周期表中的第四周期IA族，原子結構示意圖為，故答案為：四、IA；；
（6）A與B形成的H₂O₂化合物中氧原子之間形成非金屬性、氧原子與H原子之間形成極性鍵，其電子式為，
故答案為：極性鍵、非極性鍵；．

點評 本題考查結構位置關系、元素周期表，推斷元素是解答的關鍵，側重對元素周期律、核外電子排布的考查，旨在考查學生對基礎知識的掌握．