【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )

A. Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C. Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D. H＋、Na＋、CO32-、SO42-

【答案】B

【解析】A．Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，故A錯誤；B．四種離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故B正確；C．Mg2＋與OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，Ca2＋與OH－反應生成微溶物Ca(OH)2，所以不能大量共存，故C錯誤； D．H＋與CO32－反應生成CO2和H2O，所以不能大量共存，故D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）： ，
已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物，D與H發(fā)生反應生成W．
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱是 ．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有、 ．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為； F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）B→C的化學方程式為；D+H→W的化學方程式為 ．
（5）K為F的同系物，碳數(shù)比F多1，其符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有種．a(chǎn)．能發(fā)生銀鏡反
b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6
（6）K的所有同分異構(gòu)體在下列﹣種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是（填標號）．a(chǎn)．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)�？梢耘袛嘣摲纸夥磻呀�(jīng)達到化學平衡的是

A. 2v(NH3) ＝ v(CO2)

B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D. 密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于堿的是（ ）

A.Na2CO3B.KOHC.C2H5OHD.Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是________________；標準狀況下體積最小的是_____________________。

①1gH2 ②2.408×1023個CH4分子 ③10.8gH2O ④標準狀況下6.72LCO2

（2）請配平方程式：___KClO3+____HCl（濃）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

（3）溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導電能力越強。現(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導電能力最強的是__________（填序號），導電能力最弱的是____________。

（4）有12.4gNa2R含Na+為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。

（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。

（6）下圖所示的警示標志，是一種____________（填選項序號）。

A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應I2+I﹣I 達到平衡時c（I ）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆＞v正
B.A點和B點的化學平衡常數(shù)相同
C.對B點溶液升高溫度時，該反應△v正＞△v逆
D.增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8molNO2 ， 發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）（△H＜0），反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：
（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：molL﹣1s﹣1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：
（4）t1時，正反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是

A. 溶液中A2+濃度減小

B. B電極的反應：B－2e－===B2+

C. Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D. 反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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