在一定條件下，反應N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為（　�。�
分析：先根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系計算氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算其物質(zhì)的量濃度；根據(jù)同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氫氣、氮氣的速率．
解答：解：n（NH3）=
m
M
=
1.7g
17g/mol
=0.1mol，v（NH3）=
△n
V△t
=
0.1mol
2L×5min
=0.01mol/（L?min），
同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（N2）=0.005mol/（L?min）；
v（H2）=0.015mol/（L?min）．
故選B
點評：本題考查的是反應速率的定量表示方法，根據(jù)同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和反應②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇（CH3OH）．
①CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H2
將0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生①反應，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向
逆反應
逆反應
方向移動．
（2）反應①的△H1
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反應①達到平衡時所用的時間為2min，求CH4的反應速率及化學平衡常數(shù)的值．（寫出計算過程）．
（4）在100℃壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進行②反應，生成甲醇．為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號 T（℃） n （CO）/n（H2） P（MPa）
I 150
1
3
 0.1
II 5
III 350 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期金屬元素，原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣體積（標準狀況下）為V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且n（x）=n（Y）=n（Z），2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

在一定條件下，反應N十3H2NH3，在2L密閉容器中進行，5main內(nèi)氨的質(zhì)量

  增加了1．7g，則反應速率為    (   ）

  A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)

  c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，反應N十3H2NH3，在2L密閉容器中進行，5main內(nèi)氨的質(zhì)量

  增加了1．7g，則反應速率為   (   ）

  A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)

  c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

在一定條件下，反應N十3H2NH3，在2L密閉容器中進行，5main內(nèi)氨的質(zhì)量
增加了1．7g，則反應速率為    (  ）
A． (H)=0．03mol／(L·min)    B． (N)=0．02mol／(L·min)
c． (NH)=0．17g／(L·mitt)    D． (NH)=O.O1mol／(L·min)

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