Question

7．純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，則此時純水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)純水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性進行分析；
根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計算出水的離子積，根據(jù)水的離子積計算出溶液中氫氧根離子的濃度，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度．

解答 解：純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L；
此溫度下，水的離子積為：K_w=5.0×10^-7×5.0×10^-7=2.5×10^-13，
溶液中氫離子濃度c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，c（OH^-）=$\frac{2.5×1{0}^{-13}}{5.0×1{0}^{-3}}$mol/L=5.0×10^-11 mol/L，
酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，由水電離出的c（H⁺）=5.0×10^-11 mol/L，
故答案為：5.0×10^-7mol/L；5.0×10^-11mol/L．

點評 本題考查了水的離子積常數(shù)的有關計算，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點．