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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA

B.60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)為17NA

C.11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為，A項正確；

B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價鍵數(shù)目一致，都是1個分子中有16個共價鍵，混合物的物質(zhì)的量是，因此共價鍵的數(shù)目為，B項錯誤；

C.未說明條件，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；

D.醋酸根是一個弱酸根離子，水中會發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于，D項錯誤；

答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次遞增的Q、W、X、Y、Z五種元素中，Q、W、X是分別位于前三個周期且原子最外層電子數(shù)之和為10的主族元素，W與Y同主族、X和Y同周期；X是地殼中含量最高的金屬元素、Z存在膽礬之中。下列關(guān)于它們的敘述合理的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比X比Z弱

B. W與X簡單離子半徑后者更大

C. W、Y兩種元素最高化合價相同

D. X、Z兩種金屬在兩千多年前就被我們祖先廣泛使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，則溶液中 CH3COO－與 NH4＋的數(shù)目均為 0.5NA

B.10 g 質(zhì)量分數(shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為 0.6 NA

C.16g 氨基(－NH2)中含有的電子數(shù)為 7 NA

D.在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為 8 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力。

（1）查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學(xué)設(shè)計圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，其中實驗裝置或試劑有錯誤的是______

A ①② B ② C ②③ D ①③

（2）將圖1裝置修改正確后，虛框④是收集Cl2的裝置，請從圖2中選用合適的裝置__。

（3）將制得的Cl2進行性質(zhì)實驗，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請回答以下問題。

①裝置E中可觀察到____；反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②裝置F在反應(yīng)中的作用是_____。

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，

④裝置H的作用____。

（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學(xué)鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實驗步驟：

（1）儀器B和D的作用是___，按圖示加入試劑，E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4，C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫出C中反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)___（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.[探究與反思]

（4）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。