利用下列實驗裝置，不能完成實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、利用裝置進行H2O2分解反應(yīng)速率的定量測定
B、利用裝置進行堿酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗
C、利用裝置證明鐵生銹時空氣參與反應(yīng)
D、利用裝置進行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強弱比較
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．測量H2O2分解反應(yīng)速率，應(yīng)在密閉系統(tǒng)中進行；
B．根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)較劇烈的性質(zhì)判斷；
C．根據(jù)U形管兩側(cè)液面的變化可判斷空氣是否發(fā)生反應(yīng)；
D．如分解，則澄清石灰水應(yīng)變渾濁．
解答： 解：A．應(yīng)用分液漏斗，用長頸漏斗易導(dǎo)致氣體逸出，達不到實驗?zāi)康�，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)較劇烈，可根據(jù)氣球體積增大的快慢判斷反應(yīng)的劇烈程度，故B正確；
C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，則導(dǎo)致系統(tǒng)內(nèi)壓強減小，U形管左側(cè)液面上升，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，根據(jù)澄清石灰水應(yīng)變渾濁可確定穩(wěn)定性，故D正確．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率的測量、鈉的化合物以及金屬的腐蝕等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和可行性，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗活動小組在實驗室進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定．請回答下列問題：
（1）測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示．在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是
 
．
（2）在進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中，量取50mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測量鹽酸的溫度，然后需加入下列
 
試劑（填序號）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固體
（3）下述情況會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定結(jié)果偏小的是（填序號）
 

a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數(shù)
b．分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．用醋酸代替鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中的下列行為正確的是（　�。�
A、向燃著的酒精燈里添加酒精
B、堿溶液沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
C、將反應(yīng)后的酸性溶液直接倒入下水道中
D、金屬鈉著火時，立即用大量水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A、Mg2+、Cu2+、CO32-、K+
B、K+、Fe3+、ClO-、H+
C、Na+、SO32-、S2-、MnO4-
D、K+、Na+、OH-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多
D、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
B、所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C、化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化
D、斷開舊化學(xué)鍵與形成新化學(xué)鍵之間的能量差只能以熱量的形式釋放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A、在酸性溶液中：Na+、K+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
3
B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
C、25℃時pH=0的溶液中：Al3+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、Fe2+
D、c（H+）＜c （OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
 
2-
3
、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等．B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等．D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍．請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為
 
．
（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為
 
．（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A．分子中都含有σ鍵和π鍵
B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有
 
．
（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為
 
，該晶體的化學(xué)式為
 
．若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為
 
g?cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液加水稀釋，
C(Na+)
C(HC
O
-
3
)
的比值保持增大
B、濃度均為0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
C、在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存
D、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=1.9×10-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

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