A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

ABCD

（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A、D分別為（填寫(xiě)化學(xué)式）。

A.___________________，D.___________________。

寫(xiě)出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

（2）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則A為_(kāi)______________。寫(xiě)出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______________________。

（3）若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則A是_______________，B是_______________，C是_______________。C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________。A跟水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________。

（4）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表，并完成相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（可以不填滿，也可以補(bǔ)充）

編號(hào)

A

B→C化學(xué)方程式

①

②

③

（1）H2S  H2SO4  2H2S+3O2====2SO2+2H2O

（2）NH3  4NH3+5O2====4NO+6H2O

（3）Na  Na2O  Na2O2  2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2  2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

（4）①S  2SO2+O22SO3  ②C  2CO+O2====2CO2  ③N2  2NO+O22NO2


解析:

物質(zhì)推斷的基本方法可以用“縮小范圍、題眼突破”描述。考查中學(xué)常見(jiàn)的氣體可以將范圍縮小不少，題眼則是溶于水后呈堿性（使石蕊試液變藍(lán)色）的氣體——氨氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為常見(jiàn)物質(zhì)，相互之間的關(guān)系如圖所示．“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物或生成物以及反應(yīng)條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是
；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應(yīng)熱△H=
-221
-221
kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學(xué)式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應(yīng)式是負(fù)極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；正極：
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A的元素名稱為
鈉
鈉
，C的電子式為
．
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬．
①A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
HNO3
HNO3
；
②C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+
；
③B溶液中通入足量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．
請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31；D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族．請(qǐng)回答：
（1）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）工業(yè)上合成B、D化合物的化學(xué)方程式：
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
加快反應(yīng)速率，催化劑活性有效溫度
當(dāng)B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離（電離過(guò)程與D2A的電離相似），電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
．
（4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如圖所示，若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測(cè)
得試管中余下n ml氣體，則：
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
，原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL，A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL．
②若余下n ml氣體為
NO
NO
，原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
，A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖所示的裝置中，甲、乙兩燒杯中分別盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，a、b、c、d均為石墨電極．接通電源一段時(shí)間后，測(cè)得乙中K2SO4溶液濃度為10.47%，甲中a電極的質(zhì)量增加．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲、乙溶液的pH均減小B、電極b上生成氣體的體積約為2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C、電極d上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，可加入24.5g的Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為短周期元素，甲、乙、丙、丁分別是它們對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)單質(zhì)，其中A、B、D同周期．已知C元素基態(tài)原子的2p能級(jí)上的電子排布圖為：精英家教網(wǎng)．甲和丙可形成兩種化合物X和Y，X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M．1mol乙與足量丙可化合生成Z，所得的Z與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃燒生成化合物N，N和水反應(yīng)生成W和D元素的氣態(tài)氫化物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)或物質(zhì)的分子式：
D
 
；乙
 
； Z
 
．
（2）指出下列分子的空間構(gòu)型：
X
 
；Y
 
；N
 
．
（3）寫(xiě)出N與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）A、B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性順序?yàn)?!--BA-->
 
．

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