過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　　）
A．加入適量鎂粉B．加入適量的水
C．加入幾滴硫酸銅溶液D．再加入少量稀硫酸
A．鎂比鐵活潑，加入鎂粉，反應速率加快，由于硫酸少量，生成氫氣的總量不受影響，故A正確；
B．加入適量的水，硫酸濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；
C．加入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，由于鐵過量，則生成氫氣的總量不受影響，故C正確；
D．再加入少量稀硫酸，影響生成氫氣的總量，故D錯誤．
故選AC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，加入催化劑的作用是（   ）
A．改變正、逆反應速率，但改變的程度不同
B．提高反應物達到平衡時的轉(zhuǎn)化率
C．縮短到達平衡所用的時間
D．提高生成物在平衡體系中的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應速率、反應限度的下列說法錯誤的是（　　）
A．其它條件不變時，升高溫度化學反應速率加快
B．其它條件不變時，增大濃度化學反應速率加快
C．化學反應達到反應限度時，正反應速率和逆反應速率相等
D．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度和生成物的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪個是影響化學反應速率的主要因素（　�。�
A．壓強B．溫度
C．催化劑D．反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：
①升高反應體系的溫度；�、谠黾臃磻顲的用量；�、劭s小反應體系的體積；�、軠p少體系中CO的量．
上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（　�。�
A．①②③④B．①③C．①②D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Xg純鋅粒和Yg鋅粉（含銀）同時投入足量的等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸溶液中（已知：X＞Y）．下列敘述正確的為（　�。�
A．開始時的反應速率：V（鋅粒）＞V（鋅粉）
B．溶液溫度升高的快慢：T（鋅粒）＞T（鋅粉）
C．最后放出H2的總量：n（鋅粒）＞n（鋅粉）
D．達平衡時正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖．回答下列問題：
（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1______t3______t4______．
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是______．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率
B．硫酸的濃度越大，鋅與硫酸反應制取氫氣的速率就越大
C．對反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進行（固定體積），若充入氦氣，則壓強增大，化學反應速率加快
D．對反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快

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同步練習冊答案