在通常情況下，下列液體的pH大于7的是

   A．胃液        B．食醋        C．葡萄汁        D．純堿溶液   

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對氯氣的性質敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于乙酸的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A～I分別表示化學反應中的一種常見物質，工業(yè)上常用電解A的飽和溶液的方法制取B．其中E、F、J在通常情況下是氣體單質，E為有色氣體，J是空氣中含量最多的氣體，X是一種常見的金屬單質．部分產(chǎn)物和反應條件略去．

填寫下列空白：
（1）寫出電解A溶液的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
，電解過程中，向兩極溶液中滴加酚酞試液，有一極溶液顏色變紅，則該極為
陰
陰
（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）極，該極的電極反應為
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）若將a mol D全部轉化為C，則B的物質的量的取值范圍為
n（NaOH）≥4amol
n（NaOH）≥4amol
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
H+D→I：
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
；
B+X→C+F：
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
；
E與B溶液的反應：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波四中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（8分）實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟，回答下列問題： 30℃時幾種鹽的溶解度／g

NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
（NH4）2SO4
CaCl2
MgCl2
CaSO4
36.3
27.0
11.1
41.4
40.8
78
51.7
26.2
0.165
制備純堿的步驟如下：
①配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／mL）。
②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。
③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。
④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時。
⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。
⑥將晶體灼燒，得到純堿。
（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是               ；
（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？   ，理由是             
（3）步驟④中所有操作的共同目的是             ；
（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是   ，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為             。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實驗步驟，回答下列問題： 30℃時幾種鹽的溶解度／g

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

Na2SO4

（NH4）2SO4

CaCl2

MgCl2

CaSO4

36.3

27.0

11.1

41.4

40.8

78

51.7

26.2

0.165

制備純堿的步驟如下：

① 配制50 mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1 g／mL）。

② 精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。

③ 加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、 攪拌半小時。

⑤ 靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥ 將晶體灼燒，得到純堿。

（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是                ；

（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？    ，理由是             

（3）步驟④中所有操作的共同目的是              ；

（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是    ，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為              。

 

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