Question

【題目】在室溫下，下列關于pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液的敘述中不正確的是

A. 兩種溶液中溶質的物質的量濃度：CH3COOH＞HCl

B. 向CH3COOH溶液中通入HCl(g)， 的值不變

C. 均與pH=11的氨水混合，使溶液顯中性，兩溶液的導電性相同，水的電離程度也相同

D. 在CH3COONa溶液中分別加入等量的上述兩種溶液，溶液中的c(Na+)/c(CH3COO-)前者減小，后者增加

Answer 1

【答案】C

【解析】A. pH=3的HCl溶液，鹽酸濃度為0.001molL-1，醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液，醋酸濃度大于0.001molL-1，故A正確；B．醋酸電離平衡醋酸Ka=，HCl電離出氫離子而抑制醋酸電離，c(CH3COO)降低、c(CH3COOH)增大，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，則不變，故B正確；C. 均與pH=11的氨水混合，溶液中分別生成氯化銨、醋酸銨，溶液顯中性，兩溶液中c(NH4+)=c(Cl-)、c(NH4+)=c(CH3COO-)，且c(H+)=c(OH-)，因此溶液的導電性相同，但鹽酸反應后溶液中含有氨水，抑制了水的電離，醋酸銨溶液中促進了水的電離，水的電離程度不同，故C錯誤；D. 在CH3COONa溶液中加入pH=3的CH3COOH溶液，抑制水解，c(Na+)/c(CH3COO-)減小，加入pH=3的HCl溶液，促進水解，c(Na+)/c(CH3COO-)增大，故D正確；故選C。