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【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖所示。關于它的描述中不正確的是（　　）

A.分子式為C9H8O4

B.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH反應

C.1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應

D.其在酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色

【答案】B

【解析】

A．根據乙酰水楊酸結構，其分子式為C9H8O4，A正確；

B．乙酰水楊酸可以與NaOH反應，因其結構中存在1個羧基和1個酯基，故需要2個NaOH，但乙酰水楊酸水解后有酚生成，還需要1個NaOH與酚反應，故1mol 乙酰水楊酸最多可以與3molNaOH反應，B錯誤；

C．乙酰水楊酸中存在苯環(huán)結構，可以與氫氣發(fā)生加成反應，但結構中的其他官能團不能與氫氣發(fā)生加成反應，故1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應，C正確；

D．乙酰水楊酸水解后產物為乙酸和，中存在酚羥基，故遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示由圖得出的結論不正確的是

A. 反應過程中壓強始終不變

B. 反應物濃度：a點大于b點

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 時，的轉化率：段小于段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家提出“綠色自由”構想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式為_______________；

（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式_______________；

（3）已知合成塔中的反應是可逆的，根據平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300℃的溫度，其原因可能是_______________；

（4）“綠色自由”構想流程中常包括物質的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質除碳酸鉀溶液外，還包括________(化學式)。

（5）300℃時，將CO和H2按1:3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：

①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應再達平衡是，與原平衡比較下列說法正確的是________。

A．CO2的濃度減小

B．正反應速率增大，逆反應速率減小

C．CO2和H2的體積比為1:3

D．CH3OH的體積分數(shù)增大

②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H2表示的反應速率為1.2mol/(L·min)，則密閉容器的體積是____L。

（6）甲醇可制作燃料電池。以氫氧化鉀溶液為電解質的負極反應式是__________。當轉移的電子的物質的量為_______mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3 mol A和1 mol B混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時的溫度、壓強和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，達到平衡時C的濃度為w mol/L�；卮鹣铝袉栴}：

(1)保持溫度和壓強不變，按下列四種配比充入容器P中有關物質，平衡后C的濃度仍為w mol/L的是_____。

A．6 mol A＋2 mol B B．3 mol A＋1 mol B＋2 mol C

C．2 mol C＋1 mol B＋1 mol D D．1 mol C＋2 mol D

(2)保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為w mol/L，應按下列哪種配比向容器Q中充入有關物質_____。

A．3 mol A＋1 mol B B．4 mol C＋2 mol D

C．1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D D．無法判斷

(3)保持原起始溫度和體積不變，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中發(fā)生反應，則平衡時C的濃度和w mol/L的關系是____。

A．大于w mol/L B．小于w mol/L C．等于w mol/L D．無法比較

(4)將2 mol C和2 mol D按起始溫度和壓強充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時C的濃度為v mol/L，則v和w的關系是_____。

A．v>w B．v<w C．v＝w D．無法比較

(5)維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時C的濃度為v mol/L ____。

A．1 mol C＋0.5 mol D B．3 mol A＋2 mol B

C．3 mol A＋1 mol B＋1 mol D D．以上均不能滿足條件

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1 mol I2（g）和2 mol H2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH＜0,并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間t變化如圖曲線(Ⅰ)所示。

（1）達到平衡時，I2(g)的物質的量濃度為______________mol·L-1。

（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅱ）所示，在乙條件下w(HI)的變化如圖曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是______________，乙條件可能是______________。（填入下列條件的序號）

①恒容條件下，升高溫度 ②恒容條件下，降低溫度 ③恒溫條件下，縮小反應容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應容器體積 ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g），b mol H2(g)和c molHI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要有機物，其合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質量為104；

②E的核磁共振氫譜有4組吸收峰；

③

請回答以下問題：

⑴A的化學名稱為________，E中官能團名稱是________

⑵B→D的反應類型為________，F中共平面的碳原子最多有________個．

⑶D→E的化學方程式為________

⑷上述流程中可能得到一種與E互為同分異構體的副產物，該物質的結構簡式為________

⑸D的一種同分異構體X，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X共有________種．不含立體異構

⑹參照題干有關信息，設計一條由溴苯和乙醇為原料制備A的合成路線：________(其他無機試劑和溶劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質，下列有關說法正確的是

A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體

B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”“淚”分別是纖維素和油脂

D.通過灼燒時產生的氣味可以鑒別蠶絲和棉紗

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