我校化學(xué)興趣小組擬通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某品牌陳醋的酸度。

      （1）查閱資料：

①食醋組成極為復(fù)雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機(jī)物和一些無(wú)機(jī)物等微量成分，醋酸的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。

②0.1mol/L醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的滴定終點(diǎn)的pH約為_(kāi)_______________

A 5.6         B 7.0        C 8.8        D 13.0

③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL

     （2）由以上資料，同學(xué)們認(rèn)為:

①測(cè)量時(shí)可以忽略老陳醋其他成分特別是有機(jī)酸所帶來(lái)的影響。

②根據(jù)陳醋的特點(diǎn)，只能選用______________來(lái)指示滴定終點(diǎn)。

A 甲基橙      B 酚酞      C 石蕊        D pH計(jì)

③為使滴定時(shí)溶液中的醋酸濃度接近0.1mol/L，應(yīng)將10ml樣品醋稀釋至____________。

A 36 ml       B   60 ml    C  360 ml     D  600 ml

      （3）配制標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液

由于NaOH在稱量過(guò)程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預(yù)期偏小。故實(shí)驗(yàn)小組先用0.1010 mol/L 的KHP標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定NaOH溶液的濃度（KHP與NaOH按物質(zhì)的量比1：1完全反應(yīng)）。向錐形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液時(shí)，應(yīng)用______________量取。

A. 20ml 的量筒     B. 100ml 的容量瓶    C.堿式滴定管       D. 酸式滴定管

V(NaOH)

V(KHP)平均

20.00 mL

18.00 mL

      （4）用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液測(cè)定醋酸的濃度，并換算為酸度。

V（稀釋后的醋）

V(NaOH)平均

18.00 mL

20.00 mL

計(jì)算得出該陳醋樣品的酸度為_(kāi)_____________g/100mL。（計(jì)算結(jié)果保留4為有效數(shù)字）

 (1)C；（2） D； B  (3) C（4）3.636

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Br2和Fe3+的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強(qiáng)的氧化性．某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱．
實(shí)驗(yàn)操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（1）提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，則反應(yīng)的離子方程式為
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
；
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是
Br2
Br2
（填化學(xué)式）．
（2）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)，下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)：
方案 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1 取少量黃色溶液，加入NaOH溶液 若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2 取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液 若溶液變藍(lán)色，則乙正確
3 取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置 若上層溶液呈橙紅色，則
乙
乙
正確
①方案1是否合理
否
否
（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反應(yīng)
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
（用離子方程式表示），所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確．
③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)．將有關(guān)內(nèi)容填入下表．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
取少量黃色溶液，滴入幾滴KSCN溶液
若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)
若溶液變紅色，則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的。某�；瘜W(xué)興趣小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開(kāi)來(lái)：

步驟Ⅰ 把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；

步驟Ⅱ 在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央（如圖）。在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣； 

步驟Ⅲ 將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)；

步驟Ⅳ 待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過(guò)現(xiàn)象判斷分離的效果。

試回答下列問(wèn)題：

⑴本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫_________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用______法；

⑵步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用_____________筆(填“鋼”或“鉛”)；

⑶步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中________在濾紙上移動(dòng)速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；

⑷他們可以通過(guò)_____________________________來(lái)判斷分離的效果。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年安徽省亳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
（1）提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，則反應(yīng)的離子方程式為                        ；
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           （填化學(xué)式）。
（2）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)，下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)：

方案
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1
取少量黃色溶液，加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2
取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液
若溶液變藍(lán)色，則乙正確
3
取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色，則    正確   
①方案1是否合理      （填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應(yīng)                              （用離子方程式表示），
所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確。
③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽省亳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

（1）提出假設(shè)：

甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2 ＞Fe3+ ，則反應(yīng)的離子方程式為                         ；

乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+ ＞Br2 ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是            （填化學(xué)式）。

（2）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò)，下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)：

方案

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

1

取少量黃色溶液，加入NaOH溶液

若生成紅褐色沉淀，則甲正確

2

取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液

若溶液變藍(lán)色，則乙正確

3

取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置

若上層溶液呈橙紅色，則     正確   

①方案1是否合理       （填“是”或“否”）。

②方案2中，由于存在反應(yīng)                               （用離子方程式表示），

所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確。

③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案，證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

 

 

 

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