【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是

A. 濃溴水 B. 硫酸

C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液

【答案】C

【解析】鑒別五種溶液的最佳方法應(yīng)實驗操作簡單實驗現(xiàn)象明顯，硫氰化鉀很容易讓學(xué)生聯(lián)想到含鐵離子的鹽溶液，若分別在五種溶液中加入FeCl3溶液，現(xiàn)象依次為：KSCN（紅色）、NH4HCO3（既有紅褐色沉淀又有無色氣體）、BaCl2（白色沉淀）、C6H5OH（紫色）、NaOH（紅褐色沉淀）， 可鑒別，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號）。

（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 （填字母序號）。

a. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游離態(tài)的氮

c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

（3）有氧時，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補充完整：

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

（4）有人研究了溫度對海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：

溫度/℃

樣本氨氮含量/mg

處理24 h

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ，在最佳反應(yīng)溫度時，48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是 mg·L-1·h-1。

（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。如圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。

結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理： 。

若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將 （填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(？)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，升高溫度時，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．改變壓強對平衡的移動無影響

D．在平衡體系中加入少量C，則平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是( )

①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．②④

C．②⑤ D．只有⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393．5 kJmol-1，△H2=－395．4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） △H= +1．9 kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1．9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑。下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是 （ ）

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用

B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1: 1

C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O

B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。

Ⅱ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。

Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。

（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

① 該白色沉淀的成分是 。

② 寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋溶液后，c(H+)與c(SO42-)的比值近似為

A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1 D. 2:1

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