對于平衡體系CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2（g）；ΔH＜0，當其他條件不變時，增大某一反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，則下列說法一定正確的是（    ）

A.生成物的濃度一定增大          

B.反應物的濃度一定減小

C.任一生成物的體積分數(shù)一定增大  

D.反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大

A

解析：增大某一反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，這一反應物的轉(zhuǎn)化率減小，濃度增大；另一反應物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度減小。其他條件不變時，生成物的濃度一定增大。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9KJ/mol

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則υ（H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
，此過程吸收的熱量為
32.96kJ
32.96kJ
．
（3）對于反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是
①④⑤⑥
①④⑤⑥
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化    ②混合氣體的密度不變   ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化        ⑥υ（CO2）正=υ（H2O）逆．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?淄博一模）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為
 
；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如圖所示，于溫和壓強的關(guān)系判斷正確的是
 
；（填字母代號）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式
 
；
③己知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
 
（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH＞0，當其他條件不變時，增大某一反應物濃度，平衡向正反應方向移動，則下列說法一定正確的是(    )

A.生成物濃度一定增大                             B.反應物濃度一定減小

C.任一生成物的體積分數(shù)一定增大              D.反應物轉(zhuǎn)化率一定增大

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