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【題目】下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是(  )

A.Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉,過濾,在濾液中加入過量的NaOH溶液

B.用鐵粉與稀硫酸充分反應,然后再加入過量的氨水

C.FeCl2溶液上加一層苯,然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡,配制FeCl2NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)

D.在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉

【答案】C

【解析】

A.在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉,反應生成硫酸亞鐵,過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液,反應生成氫氧化亞鐵,但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵,無法獲得純凈的氫氧化亞鐵,故A錯誤;
B.用鐵粉與稀硫酸充分反應生成硫酸亞鐵,然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵,無法獲得純凈的氫氧化亞鐵,故B錯誤;
C.在FeCl2溶液上加一層苯,將空氣與溶液隔離,然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下,慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡,配制FeCl2NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸),溶液中不存在氧氣,則反應生成純凈的氫氧化亞鐵,所以C選項是正確的;
D.氫氧化鐵不與鐵粉反應,則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵,故D錯誤;
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守,也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下:

(1)檢測銹蝕產物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理:一般認為,鐵經過了如下腐蝕循環(huán)。

Fe轉化為Fe2。

Fe2在自然環(huán)境中形成FeO(OH),該物質中鐵元素的化合價為________。

FeO(OH)Fe2反應形成致密的Fe3O4保護層,Fe2的作用是________(填字母)

a.氧化劑

b.還原劑

c.既不是氧化劑也不是還原劑

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【題目】5.1 g鎂鋁合金的粉末放入500 mL1 mol/L鹽酸中,恰好完全反應。試計算:

(1)該合金中鎂和鋁的物質的量:n(Mg)______________;n(Al)______________

(2)將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中,求標況下放出氣體的體積。__________。

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【題目】下列關于無機鹽的說法錯誤的是(???

A.Fe3+是血紅蛋白的組成成分,Mg2+是葉綠素的組成成分

B.血漿中Ca2+過低,會出現抽搐現象,血漿中Ca2+過高,則會導致肌無力

C.血漿中的無機鹽可維持酸堿平衡

D.輸液時用的0.9%NaC1溶液和血漿滲透壓相近,可以維持血細胞的正常形態(tài)

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【題目】新切開的鈉具有___色金屬光澤,在空氣中很快___,加熱條件下鈉先___,然后劇烈燃燒,火焰呈___色,生成___固體。除去氧化物薄膜的鈉在滴加酚酞的水中的特征反應現象,填關鍵語即可(1___ 2___ 3___4___ 5___。

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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀.檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

1KIO3I的化合價為___

2)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為___。

3)如果反應中轉移0.5mol電子,則生成I2的物質的量為___mol。

4)若要從溶液中提取生成的碘,所用的萃取劑可以是___(填選項),若要檢驗生成的碘一般所用的試劑是___(填選項)。

A.?? B.酒精?? C.淀粉溶液?? D.

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【題目】寫出下列反應離子方程式

1NaHCO3溶液與NaHSO4溶液反應:______________________________________。

(2)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應:______________________________________。

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【題目】下列各組物質中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是

A.二氧化碳、BaSO4?B.鹽酸、蔗糖

C.KNO3、乙醇?D.NaOH、氯氣

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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。

1)中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____________

2)在配置含有FeCl2溶液時,常常向溶液中加入少量鐵粉,其原因是___________________。

3)實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現象是______,對應的化學方程式為_________。

4)工業(yè)上常用FeCl3溶液做銅電路板的刻蝕液,反應的離子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束后,下列結果不可能出現的是____________

A.有銅剩余,溶液中陽離子僅含Fe2+?????????? B.無固體剩余,溶液中陽離子含Fe2+Cu2+????

C.有銅剩余,溶液中陽離子含Fe3+Cu2+?????? D.只有鐵剩余,溶液中陽離子含Fe2+Cu2+

5)紅磚是用黏土高溫燒結而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+ _______________________________________。

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