2．現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯（CH3CH2COOCH3）、2-甲基-1-戊烯組成的混合物中，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12.1%B．72.6%C．84.7%D．6.05%

分析 在甲酸（CH2O2）、乙醛（C2H4O）、丙酸甲酯（C4H8O2）、2-甲基-1-戊烯（C6H12）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，根據(jù)氧元素質(zhì)量計(jì)算C、H元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：在甲酸（CH2O2）、乙醛（C2H4O）、丙酸甲酯（C4H8O2）、2-甲基-1-戊烯（C6H12）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，故C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，測(cè)得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則C、H元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-15.3%=84.7%，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.7%×$\frac{1}{7}$=12.1%，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是利用個(gè)組分的分子式確定C、H的固定組成，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生的思維能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）A圖是某離子化合物的晶胞（組成晶體的一個(gè)最小重復(fù)單位），陽(yáng)離子位于中間，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該化合物中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比是1：1．
（2）B圖表示構(gòu)成NaCl晶體的一個(gè)晶胞，通過(guò)想像與推理，可確定一個(gè)NaCl晶胞中含Na+和Cl-的個(gè)數(shù)分別為4、4．
（3）釔鋇銅復(fù)合氧化物超導(dǎo)體有著與鈣鈦礦型相關(guān)的晶體結(jié)構(gòu)，若Ca、Ti、O結(jié)構(gòu)如C圖所示的晶體，其化學(xué)式為CaTiO3．
（4）石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為2，C-C鍵個(gè)數(shù)為3．
（5）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如E圖所示．其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子．試觀察E圖，推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個(gè)數(shù)、鍵角、B-B鍵的個(gè)數(shù)依次為12、60°、30．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．二氟甲烷是優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟利昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)和冷凍庫(kù)致冷劑．二氟甲烷的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料．D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等．A與D所形成的化合物屬于原子晶體，其中心原子是以sp3雜化成鍵；
（2）B的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p5，
（3）向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，有Cu（NH3）4SO4•H2O；原因是銅氨絡(luò)合物在水中的溶解性大于在乙醇中的溶解性，析出銅氨絡(luò)合物；
（4）A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的SiH4（填化學(xué)式），理由是CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低
（5）下列說(shuō)法正確的是c
a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出
b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式
c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周?chē)?2個(gè)緊鄰的CO2分子
d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高
（6）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為$\frac{360}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3，（用含NA和a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是食醋中的主要成分．A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫(xiě)出A．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ACH2=CH2  F．
（2）A．D分子中所含官能團(tuán)名稱(chēng)分別是碳碳雙鍵．羧基；上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于取代反應(yīng)的是③（填寫(xiě)序號(hào)）
（3）寫(xiě)出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)化學(xué)方程式
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
③：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）試寫(xiě)出有機(jī)物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（5）B的一種同系物化學(xué)性質(zhì)與B相似，試寫(xiě)出在有催化劑和加熱條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COCH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)
C．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下裝置：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)酸性、還原性．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無(wú)色變成紅色，D溶液沒(méi)有明顯變化仍無(wú)色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境．
（4）如果把C中溶液換成蒸餾水，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．將12.00g膽礬配成500mL溶液
B．稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水
C．將12.50g膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）．

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是SO2、SO3（填化學(xué)式）．
（2）若經(jīng)反應(yīng)I得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．
（3）向FeSO4溶液中加入某一物質(zhì)可變成溶液2且不引入任何雜質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+．

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