Question

實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銅溶液吸收氣體中的硫化氫：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，該反應(yīng)可以推測(cè)（　�。�

A．CuS易水解

B．CuS可溶于硫酸

C．相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S^2-）濃度比CuS飽和溶液中大

D．強(qiáng)酸可以制取弱酸

Answer 1

分析：A、CuS溶解度很小，難水解；
B、依據(jù)反應(yīng)推知CuS不溶于硫酸，反應(yīng)才能進(jìn)行；
C、相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S^2-）濃度比CuS飽和溶液中大，反應(yīng)才能發(fā)生；
D、該反應(yīng)是弱酸制取強(qiáng)酸；

解答：解：A、CuS溶解度很小，難水解，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)室常用CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄，說(shuō)明硫化銅不溶于硫酸，故B錯(cuò)誤；
C、相同溫度下氫硫酸飽和溶液中硫離子（S^2-）濃度比CuS飽和溶液中大，所以和銅離子結(jié)合生成難溶于水酸的硫化銅沉淀，故C正確；
D、該反應(yīng)中由H₂S制取H₂SO₄，是弱酸制取強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)溶解性的特征，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，化學(xué)方程式的分析利用，題目難度中等．