【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________，A的官能團為_________（填名稱）。

（2）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_________（填序號）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（3）已知2CH3CHO+O2 2CH3COOH若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：

a. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________。

b. 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，反應(yīng)類型是______________。

【答案】 CH2=CH2 羥基 B 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O nCH2=CH2 加聚反應(yīng)

【解析】試題分析：（1）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，乙醇被氧化為乙醛，乙醛被氧化為乙酸。所以A是乙醇，官能團的名詞為羥基；

（2）A、乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，正確；B、乙烯與HCl加成或與氯氣加成都無法得到CH3CHCl2，錯誤；C、乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確；D、乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，正確，答案選B。

（3）a、反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，化學(xué)方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

b、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，化學(xué)方程式是nCH2=CH2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學(xué)式是（　�。�

A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

打開活塞 a，滴加氯水，關(guān)閉活塞 a

_____________________________________________

②

吹入熱空氣一段時間后停止

A中溶液顏色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，沉降后上層清液為無色

③

打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時溶液顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空：

（1）在進行操作①時，A中的實驗現(xiàn)象是___________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。

（3）裝置C的作用是____________________。

（4）由上述實驗可知，在此實驗條件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________。

（5）操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是（寫出一條即可）：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下： MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________；若實驗中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是___________L。

Ⅱ．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

（1）用密度為1.2 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。

（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

（3）實驗過程中，下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。

A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C．定容時俯視刻度線 D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程

已知：

溶液中被沉淀的離子

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答：

（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是________（填字母）。

A. NaClO B. H2O2 C.KMnO4

（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇________（填化學(xué)式）。

（3）操作①的名稱是________。

（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是________。

A. 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

B. 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe(OH)3固體

D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

(5) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是________________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱ΔH分別為－akJ/mol、－bkJ/mol、－ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，ΔH＝_______________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。

（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過9 mol電子，則該電池效率η為___________。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）

（3）325K時，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2 O4(g)。

①NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：____________；

A．平衡狀態(tài) B．朝正反應(yīng)方向移動 C．朝逆反應(yīng)方向移動 D．無法判斷

② 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有__________________；

a．NO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b．體系顏色不再變化

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d．容器內(nèi)氣體壓強不發(fā)生變化

③若達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5。平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

（4）實驗中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.6×10－8。

①室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_______________。

a．溶液中c(H2SO3)＞c(SO32—) b．溶液中c(SO32—)：c(HSO3—)＝6.6×10－5

c．溶液中氫離子數(shù)目為6.02×1020個 d．加入等體積pH＝3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動

②常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______

③若吸收液中c(HSO3—)＝c(SO32—)，則溶液中c(H+)＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。完成下列填空：

（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______。

（2）步驟③對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）步驟④中煮沸的作用是______。步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是______。

（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象是______。若滴定過程中有空氣進入，則測定結(jié)果______(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。

（5）若過程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為______。

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