下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是

A．濃度為0.lmol/LCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低
B．—元酸與—元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)
C．濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時(shí)沒有沉淀生成
D．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存

A

解析試題分析：A、硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液顯酸性。水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，溶液的酸性增強(qiáng)，因此溶液的pH降低，A正確；B、一元酸與一元堿恰好反應(yīng)時(shí)，溶液不一定顯中性，所以溶液中氫離子濃度與OH－濃度不一定相等，B不正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中。濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時(shí)有氫氧化鋁白色沉淀產(chǎn)生，C不正確；D、能夠溶解氫氧化鋁的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則ClO－不能大量共存；如果顯堿性，則Cu2＋、Ca2＋不能大量共存，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查pH計(jì)算、溶液酸堿性判斷、氫氧化鋁的性質(zhì)以及離子共存

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同 D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過
濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是

A．氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)
C．b 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
D．c 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水是一種重要的資源，節(jié)約用水是“全民節(jié)約，共同行動(dòng)”重要的一項(xiàng)。關(guān)于水的下列說法
正確的是

A．水可以電離出離子，所以是強(qiáng)電解質(zhì)
B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能導(dǎo)電，故KClO3和SO3都是電解質(zhì)
B．常溫下將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，等濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
D．25℃時(shí)，用pH＝3的鹽酸滴定等濃度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(鹽酸)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是(   )

A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強(qiáng)酸；
③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是(   )

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是(　　)

A． B．26M3＋ C． D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案