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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.14g由C2H4和N2組成的混合氣體中所含質子總數(shù)一定為7.5NA

B.1molP4S3（）中所含P—S鍵的數(shù)目為9NA

C.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含陽離子的總數(shù)大于0.1NA

D.11.2LCl2與足量乙烷在光照條件下反應產生HCl分子的總數(shù)為0.5NA

【答案】C

【解析】

A．兩種氣體的摩爾質量均為28g/mol，14g由C2H4和N2組成的混合氣體為0.5mol，一個C2H4分子和一個N2分子中所含質子數(shù)分別為16和14，所以0.5mol兩者的混合氣體中所含有的質子總數(shù)為介于7NA~8 NA之間，A錯誤；

B．1molP4S3（）中所含P—S鍵的數(shù)目為6NA，B錯誤；

C．1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含Na+的物質的量為0.1mol，HSO3-會電離出H+，H2O也會電離出H+，所以陽離子的總數(shù)大于0.1NA，C正確；

D．未指明溫度與壓強，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol和2mol，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)提示：物質X，Y的狀態(tài)均未知，物質Z的狀態(tài)為氣態(tài))，2X(?)+Y(?)aZ(g)此時Ⅰ中X，Y，Z的物質的量之比為1:3:2。下列判斷正確的是

ⅠⅡⅢ

A.物質Z的化學計量數(shù) a= 2

B.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ>Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=___________。

（2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v（NH3）______________；

②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為______________________。

（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界鉛生產和鉛消費的最大國，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴重等缺點�；瘜W沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。

（1）若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，應將溶液的pH調至約為___。pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

（2）向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調至6左右，若溶液pH過低會導致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，國家規(guī)定的廢水排放標準中鉛含量不高于0.5 mgL-1，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0×10-20molL-1，該廢水中鉛含量___(填“已經”或“尚未”)達到國家規(guī)定的排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如圖所示。若在一個固定容積的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反應N2＋3H22NH3達到平衡，測得反應放出熱量為Q1。

(1)該反應的熱化學方程式為__________________________。

(2)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)曲線a和曲線b中，加了催化劑的是________。

(4)上述反應達到平衡后，升高溫度H2的轉化率________(填“增大”“不變”或“減小”)。

(5)在溫度體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則2Q1與Q2的關系為: Q2 ______2Q1(“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)HClO的電離方程式為__________________________。

(2)用離子方程式解釋鐵鹽可用于凈水的原理__________________________。

(3)在NaOH 溶液中逐漸加入稀醋酸至溶液呈中性，則所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

(4)相同pH的NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液中NH4+濃度的大小關系:前者_______后者。

(5)用惰性電極電解500mL某濃度的CuSO4溶液一段時間后，CuSO4剛好反應完，需要加入16gCuO才能復原，則原CuSO4溶液的物質量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g) + Y(g) 2Z(g) H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據如下表。下列說法正確的是

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10–5 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據是

A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4mol/L

B. SO2為0.5mol/L

C. SO3為0.8mol/L

D. SO2、SO3一定均為0.3mol/L

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