【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。

實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:3I26NaOH===5NaINaIO33H2O。

1)實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱:儀器A________, 儀器 B________

2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為__________________

②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________

③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法,正確的是________

A 應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是________。

3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________________________。

【答案】坩堝 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái),檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層,下層呈紫紅色 AB 過(guò)濾 主要由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失

【解析】

1)在儀器A中灼燒海帶,該儀器為坩堝;配制溶液體積為500mL,應(yīng)該選用規(guī)格為500mL的容量瓶;

2)①檢查分液漏斗是否漏水,需要分別檢查瓶塞、旋塞是否漏水;

②碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,且四氯化碳溶液密度大于水溶液,檢查判斷萃取現(xiàn)象;

A.反應(yīng)3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O中,需要濃氫氧化鈉溶液;

B.碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碘化鈉、碘酸鈉;

C.該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成碘酸鈉、碘化鈉,便于后續(xù)分離出碘單質(zhì);

D.乙醇易溶于水和四氯化碳,仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì).

④碘單質(zhì)不溶于水,可以通過(guò)過(guò)濾操作分離出碘單質(zhì);

3)從碘單質(zhì)易升華角度分析。

1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知,用于灼燒海帶的儀器為坩堝;通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,故答案為:坩堝;500mL容量瓶;

(2)①分液漏斗的檢漏應(yīng)先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水,再檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水,其方法是:檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時(shí),先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,看是否漏水,若不漏,再將活塞旋轉(zhuǎn)180°后觀察是否漏水;檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時(shí),先關(guān)閉分液漏斗的旋塞,加入適量的水,把漏斗倒過(guò)來(lái)觀察是否漏水,若不漏,將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察,若還是不漏水,則玻璃塞處不漏水;

②步驟X為萃取操作,由于CCl4密度比水大,且I2易溶于CCl4,故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層,上層呈無(wú)色,下層呈紫紅色;

③據(jù)題中所給信息:3I26NaOH=5NaINaIO33H2O,步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉(zhuǎn)移入水層,NaOH溶液應(yīng)過(guò)量,為了下一步便于提取碘,所加氫氧化鈉溶液的體積不能過(guò)多,故其濃度不能太小,故選項(xiàng)A、B正確,選項(xiàng)C錯(cuò)誤,由于I2CCl4和酒精中都易溶解,且CCl4和酒精互溶,酒精不能從I2CCl4溶液中萃取I2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選AB

④實(shí)驗(yàn)()中,由于碘單質(zhì)在酸性溶液的溶解度很小,碘在水溶液中以晶體析出,故操作Z是過(guò)濾;

(3)由于碘易升華,加熱碘的四氯化碳溶液時(shí),碘易揮發(fā),會(huì)導(dǎo)致碘的損失,故不采用蒸餾方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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回答下列問(wèn)題:

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(2)濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無(wú)機(jī)阻燃劑,寫(xiě)出生成濾渣Ⅱ的離子方程式:________________。常溫下,若向?yàn)V液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時(shí),溶液中c(Al3+)=________mol·L1,則溶液中A13+________(”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×1033,且溶液中的離子濃度小于1.0×105mol·L1時(shí)沉淀完全)。

(3)操作Ⅳ包括________________________________和干燥。

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A4B+C B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 4min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率約為31% D. 4~6min時(shí),反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡

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(1)濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物,反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化產(chǎn)物為:__________

(2)除Mn2+時(shí)得MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍(lán)色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見(jiàn)下表:

序號(hào)

溫度/℃

時(shí)間/min

壓強(qiáng)/KPa

殘液顏色

a

110

60

101.3

淺藍(lán)色

b

100

40

74.6

幾乎很淺

c

90

30

60.0

無(wú)色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號(hào)),請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________

(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)證明通過(guò)如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為

陰極:產(chǎn)生無(wú)色氣體;

陽(yáng)極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;

U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________

②有同學(xué)提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息,哪些可以支持該同學(xué)的說(shuō)法________。(填序號(hào))

a.容易脫水變成紅色的Cu2O

b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水

c.CuOH的Ksp=2×10-15

d.易被氧化成Cu(OH)2

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A.制乙烯

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A. 小于4.032L B. 等于4.032L C. 大于4.032L D. 無(wú)法確定

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A. 加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N23molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N26mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 184>Q2 =2Q1

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