(2011·臨沂市質(zhì)檢)在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)
B
pH＝2的體積均為1 L的HCl和CH3COOH含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01 mol和大于0.01 mol,0.23 g Na對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.01 mol，鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaCl溶液，其溶液pH＝7，與CH3COOH反應(yīng)后，還剩余較多CH3COOH，其溶液pH<7，故B項(xiàng)正確，開始時(shí)反應(yīng)速率相同，之后CH3COOH溶液中c(H＋)大于鹽酸溶液c(H＋)，且生成H2體積相同，故C、D錯(cuò)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0．10 mol·L-1的鹽酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（   ）
A．c（NH4+）>c（Cl-）, c（OH-）> c（H+）
B．c（NH4+）=c（Cl-）, c（OH-）= c（H+）
C．c（Cl-） > c（NH4+）, c（H+）> c（OH-）
D．c（Cl-） > c（NH4+）, c（OH-）> c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是
A．若a＞b，則pH一定小于7
B．若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤b
D．若pH =7，則a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：
B．點(diǎn)②所示溶液中：
C．點(diǎn)③所示溶液中：
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCL2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                             __．
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·H2O 混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是                       __________________________        __________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下鹽溶液加熱蒸干得不到原來的鹽的是
A. Na2CO3    B. CuSO4    C. MgCl2    D KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A．某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
C．0.1 mol·L-1的HCl溶液與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：
c(H+) +c(Na+)="=" c (OH－)+c(Cl－)
D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把溶液AlCl3與NaHCO3溶液分別蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別為
A：AlCl3、NaHCO3       B：Al(OH)3、NaHCO3   C：Al2O3、NaOH   D：Al2O3、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是       （填離子的化學(xué)式）。

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