Question

a元素的陰離子，b元素的陰離子與c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小順序 

A．a(chǎn)＞b＞c

B．b＞a＞c

C．c＞a＞b

D．c＞b＞a

Answer 1

B

解析:

核外電子結(jié)構(gòu)相同的陰離子a與b對(duì)比，a的原子序數(shù)大即帶正電荷的質(zhì)子數(shù)多，它對(duì)核外的電子吸引力強(qiáng)，a的陰離子的半徑就會(huì)比b的陰離子半徑小，即陰離子半徑b＞a；c的陽(yáng)離子與a、b的陰離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可想而知，c的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，必大于a或b。

由此推斷c的半徑(陽(yáng)離子)必小于a、b的陰離子半徑，即離子半徑b＞a＞c。