【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是 ． 氣體A是（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是 ．
（3）鐵、鋁的混合物中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是 ．

【答案】
（1）過(guò)濾；H2
（2）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會(huì)和金屬鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以A是氫氣，B是偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉的混合物，固體C是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D是氯化亞鐵．（1）實(shí)現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過(guò)濾，由以上分析可知A為，所以答案是H2：過(guò)濾；H2；（2）鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O═2 AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O═2 AlO2﹣+3H2↑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B.固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3 ， 進(jìn)入固體2
C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解
D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物氣體中總原子數(shù)為1.5NA
B.3.4gNH3中含原子總數(shù)為0.6 NA
C.分子數(shù)為NA的CO，C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g
D.標(biāo)況下，33.6 L的水中，水分子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為研究硝酸的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖所示）．
（1）氣球的作用是 ．
（2）A中最終溶液變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）B中無(wú)明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)：①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)．② ． 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無(wú)明顯變化，則說(shuō)明假設(shè)①（填“成立”或“不成立”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）B中的干燥劑是 ．
（3）C中的現(xiàn)象是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1﹣2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置是（填“E”或“F”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤(pán)天平稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計(jì)算．儀器a的名稱(chēng)是；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是 ．
（2）方案二：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算．
寫(xiě)出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 ． 過(guò)濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ．
（3）方案三：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.CO2的電子式：
B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： Cl
C.NH4Cl的電子式：
D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時(shí)，1mol二甲醚被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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