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【題目】工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO45H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為（ ）
A.45.8%
B.57.6%
C.72.3%
D.無法確定

【答案】B
【解析】解：由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，制備CuSO45H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，則硫酸溶液中H2SO4與H2O的物質的量之比為1：4，
則所用硫酸溶液溶質的質量分數應為 ×100%=57.6%，
故選B．
由CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，制備CuSO45H2O晶體，為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水分，則硫酸溶液中H2SO4與
H2O的物質的量之比為1：4，以此來計算解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（ ）

A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應
C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種
D.1mol化合物X最多能與7molH2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數目為 NA

B. 11.2 g Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA

C. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA

D. 2.3 g Na與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.該反應的△H＜0
B.反應體系中加入催化劑，E1減小，E2增大
C.反應體系中加入催化劑，△H不變
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
（2）從表中看出，升高溫度，K值 ， 則CO2的轉化率 ， 化學反應速率 ． （以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規(guī)律，設計了如下實驗：
（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據是；但該裝置存在缺陷，請指出 ．
（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學可能觀察到的現象A．；B．；C． ． 從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標準狀況）恰好完全反應，計算（寫出必要的計算過程）：

（1）生成的NaClO的物質的量。_____________

（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是

①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑

⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 ⑦易拉罐 ⑧包裝糖果和小食品

A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酮通常是無色液體，與水混溶，密度小于1gmL﹣1，沸點約為56℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（　　）。

A. 蒸餾 B. 分液 C. 過濾 D. 蒸發(fā)

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