Question

（1）下列反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要的能量比形成新化學(xué)鍵放出的能量多的有

 

①煅燒石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油氣燃燒
④Ba（OH）₂?8H₂O固體和氯化銨固體充分混合  ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣
⑥人體內(nèi)的呼吸作用   ⑦綠色植物的光合作用
（2）①甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是

 

②已知H₂O（g）=H₂O （l）△H₂=-44kJ?mol^-1，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱

 

KJ．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：（1）先根據(jù)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
然后根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO₂）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；
（2）①根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；
②根據(jù)蓋斯定律來分析．

解答： 解：（1）舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，①煅燒石灰石是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故①選；       
②氨水和醋酸混合是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故②不選；
③液化石油氣燃燒是放熱反應(yīng)，故③不選；
④Ba（OH）₂?8H₂O固體和氯化銨固體充分混合是吸熱反應(yīng)，故④選；
⑤金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故⑤不選；
⑥人體內(nèi)的呼吸作用是葡萄糖的燃燒，是放熱反應(yīng)，故⑥不選；
⑦綠色植物的光合作用是吸熱反應(yīng)，故⑦選；
故選：①④⑦；
（2）①n（SiH₄）=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：44.6kJ×32=1427.2kJ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+H₂O，則熱化學(xué)方程式為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol；
②已知：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol ①
                          H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1 ②
由蓋斯定律可知：將①-②×2可得：SiH₄（g）+O₂（g）=SiO₂（g）+2H₂O（g），△H=（-1427.2kJ/mol）-（-44KJ/mol）×2=-1339KJ/mol，
16g甲硅烷的物質(zhì)的量n=

16g

32g/mol

=0.5mol，根據(jù)在熱化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱呈正比可知，0.5mol甲硅烷放熱

1339

2

KJ=669.5KJ．
故答案為：669.5．

點(diǎn)評：本題考查了常見的吸熱反應(yīng)以及熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大．