Question

11．一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應：2H₂O₂ $\stackrel{一定條件}{→}$2H₂O+O₂↑反應過程中，測得不同時間H₂O₂的物質的量濃度如表：

t/min	0	10	20	30	40
c（H2O2） mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應是氧化還原反應（填“是”或“不是”），H₂O₂的電子式為
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H₂O₂）為0.03mol•L^-1•min^-1
（3）若反應所用的H₂O₂溶液為100mL，反應進行到40分鐘時，則產(chǎn)生O₂的質量為D
A．0.04g       B．0.08g      C．0.6g      D．1.2g．

Answer 1

分析 （1）有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降；雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結合；
（2）v（H₂O₂）=$\frac{△c}{△t}$；
（3）0─40min內消耗n（H₂O₂）=（0.80-0.08）mol/L×0.1L=0.075mol，根據(jù)雙氧水和氧氣的關系式計算氧氣物質的量，再根據(jù)m=nM計算氧氣質量．

解答 解：（1）有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降，該反應中O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以有電子轉移，為氧化還原反應；雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：；
故答案為：是；；
（2）v（H₂O₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（0.80-0.20）mol/L}{20min}$=0.03mol/（L．min），
故答案為：0.03；
（3）0─40min內消耗n（H₂O₂）=（0.80-0.05）mol/L×0.1L=0.075mol，根據(jù)雙氧水和氧氣的關系式得n（O₂）=$\frac{1}{2}$n（H₂O₂）=0.0375mol，氧氣質量m=nM=0.0375mol×32g/mol=1.2g；
故答案為：D．

點評 本題考查氧化還原反應判斷、電子式、根據(jù)方程式的計算、化學反應速率計算等基本計算、概念，側重考查學生分析計算能力，注意氧化還原反應本質和特征區(qū)別，題目難度不大．