N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0


答案　B

解析　A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝1××6＝2個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝＝0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電

子數(shù)為10N0，錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是(　　)

A．原子                  B．分子

C．陰離子                D．陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天然有機高分子化合物A是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，主要存在于植物的種子和塊根里，能發(fā)生如下變化(A～F均分別代表一種物質(zhì)，框圖中的部分產(chǎn)物已略去，由B生成C的同時還有CO2生成)。

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為__________________。

（2）B、D均含有的官能團(tuán)是________，設(shè)計實驗，用弱氧化劑檢驗B分子結(jié)構(gòu)中存在該官能團(tuán)(要求：簡要描述檢驗過程；以下步驟可以不填滿)。

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③____________________________________________________________。

（3）從A到F發(fā)生的反應(yīng)類型有________。

A.氧化　　　B.酯化　　　C.加成　　　D.水解

（4）寫出C到D所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子(　　)

(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)

(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(　　)

(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA(　　)

(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(　　)

(6)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA(　　)

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4NA

B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積

B．混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為1∶2

C．混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14

D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是(　　)

A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH

B．1 mol·L－1 CH3COOH與1 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NA

D．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、______、______、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

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某元素原子序數(shù)為33，則

(1)此元素原子的電子總數(shù)是________，有________個未成對電子。

(2)有________個電子層，________個能級，________個原子軌道。

(3)它的價電子排布式為_______________________________________________。

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