Question

在830℃時(shí)，在某一密閉容器中充入CO₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）

催化劑

 CO（g）+H₂O（g）△H＞0．容器中中反應(yīng)物、生成物的濃度變化如下表所示，請(qǐng)按要求回答下列各題

時(shí)間/min	0	2	4	6	8	10
c（CO2）（mol?L-1）	1	0.85	0.5	0.5	0.6	0.6
c（H2）（mol?L-1）	1	0.85	0.5	0.5	0.6	0.6
c（CO）（mol?L-1）	0	0.15	0.5	0.5	0.9	0.9
c（H2O）（mol?L-1）	0	0.15	0.5	0.5	0.4	0.4

（1）0-2min內(nèi)用CO₂ 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

．
（2）第2min末采取的措施是

 

A．增大容器的壓強(qiáng)      B．升高溫度      C．使用催化劑          D．增大CO₂的濃度
（3）第6min末采取的措施是

 

．
（4）若某一時(shí)刻這四種物質(zhì)的濃度分別為0.8mol?L^-1、0.6mol?L^-1、0.6mol?L^-1、1.0mol?L^-1此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?div id="6iwsgci" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）氧化劑圖表數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算得到；
（2）4min前反應(yīng)未達(dá)平衡，第2min末采取的措施使反應(yīng)速率加快；
（3）圖表數(shù)據(jù)分析水的濃度減小，其他物質(zhì)濃度增大，說(shuō)明改變條件平衡逆向進(jìn)行，水的濃度減小CO₂、H₂、CO濃度增大，是增加一氧化碳的濃度；
（4）計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

解答： 解：（1）0-2min內(nèi)用CO₂ 表示的化學(xué)反應(yīng)速率v=

1mol/L-0.85mol/L

2min

=0.075 mol?L^-1．min^-1，故答案為：0.075 mol?L^-1．min^-1；
（2）4min前反應(yīng)未達(dá)平衡，第2min末采取的措施使反應(yīng)速率加快，增大容器的壓強(qiáng)、升高溫度、使用催化劑三個(gè)選項(xiàng)都符合題意，故答案為：ABC；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知8min時(shí)CO₂、H₂、CO濃度都變大了只有H₂O濃度變小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，增大了一氧化碳濃度或又充入了部分CO，平衡逆向進(jìn)行，水的濃度減小，故答案為：增大了CO的濃度或又充入了部分CO；
（4）4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，代入數(shù)據(jù)可得K=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1．根據(jù)濃度商的表達(dá)式代入數(shù)據(jù)可知Qc=

1.0×0.6

0.8×0.6

=1.25＞K，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，故答案為：逆．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)分析計(jì)算，圖表數(shù)據(jù)分析判斷，影響化學(xué)平衡的因素理解應(yīng)用，掌握平衡原理是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．