6.某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素,則該物質(zhì)不可能是( 。
A.單質(zhì)B.化合物C.混合物D.純凈物

分析 A.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,
B.化合物是由不同種元素組成的純凈物;                                                             
C.不同物質(zhì)組成的為混合物;
D.一種物質(zhì)組成的為純凈物.

解答 解:某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素,可能是混合物,例如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素,也可能是純凈物,例如氧氣中只含有氧元素,也可能是單質(zhì),例如單質(zhì)氧氣中只含有氧元素,不可能是化合物,因?yàn)榛衔镏兄辽俸袃煞N元素.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)組成,概念的應(yīng)用方向,判斷純凈物和混合物時,就是判斷物質(zhì)的物質(zhì)組成;判斷是否是單質(zhì)、化合物、氧化物時,既要判斷元素組成,又要判斷物質(zhì)組成,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣:37ClO3-+6Cl-+6H+37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D.4mol•L-1的NaAlO2溶液與7mol•L-1的鹽酸等體積互相均勻混合:4AlO2-+7H++H2O═3Al(OH)3↓+Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水
B向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-還原為NH3
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.以下反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A.氫氧化鉀與硝酸反應(yīng)B.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)
C.石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,錯誤的是( 。
A.制鋁:電解熔融態(tài)氯化鋁B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
C.制鎂:電解熔融態(tài)氯化鎂D.制鈉:電解熔融態(tài)氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
①NaOH固體   
②H2O    
③CuSO4固體   
④CH3COONa固體 
⑤NaNO3固體  
⑥NaCl溶液.
A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是 ( 。
    
 A.排水法收集 H2  B.分離油和水  C.實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水中D.從飽和食鹽水提取 NaCl晶體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),起始物質(zhì)的量見表.實(shí)驗(yàn)測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量如圖所示,下列說法正確的是(  )
容器起始物質(zhì)的量
NOCO
1 mol3 mol
6 mol2 mol
A.N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04
B.M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng):P(M)>2P(N)
C.若將容器Ⅰ的容積改為1 L,T1溫度下達(dá)到平衡時c(CO2)=0.25 mol•L-1
D.若將容器Ⅱ改為絕熱容器,實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1,達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2L.則:
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol.
②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol.
③CO2和CO的體積之比是1:7.
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水、0.5NA個HCl分子③25.6g SO2氣體 ④0.2mol氨氣(NH3
⑤2mol He 所含原子個數(shù)從大到小的順序?yàn)棰伲劲荩劲郏劲冢劲埽?br />(3)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1,則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是2c1<c2.(用含c1 和c2的代數(shù)式表示)
(4)某溫度時,一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3,在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì),此時壓強(qiáng)增加了75%,則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AH3=A4+6H2

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