Question

硫酸亞錫（SnSO₄）可用于鍍錫工業(yè)．某小組設(shè)計SnSO₄制備路線為：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處ⅣA族，錫位于周期表的第      周期（1分）

（2）操作Ⅰ是                過濾、洗滌等（2分）

（3）溶解SnCl₂粉末需加濃鹽酸，原因是                                                   

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②                                   

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是                                      

（6）酸性條件下，SnSO₄與雙氧水去反應(yīng)的離子方程式是                                           

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；

②加入過量的FeCl₃；

③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再計算錫粉的純度，請配平方程式：

FeCl₂ +    K₂Cr₂O₇ +    HCl =      FeCl₃ +      KCl +     CrCl₂+    

 

Answer 1

【答案】

32.（16分）（1）第五周期（1分）；   （2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）；

（3）  抑制Sn²⁺ 的水解（2分）；    （4）防止Sn²⁺ 被氧化（2分）；

（5）SnCl₂ + Na₂CO₃ = SnO↓+ CO₂↑+ 2NaCl（3分，未寫↓和↑符號共扣1分，未配平扣1分）

（6）Sn²⁺ + H₂O₂ +2H⁺ = Sn⁴ + ⁺ 2H₂O （3分，未配平扣1分）

（7）③ 6  1  14  6   2   2  7 H₂O（3分，化學(xué)式H₂O給1分，系數(shù)全對2分）

【解析】

試題分析: 解：（1）錫元素與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，原子核電荷數(shù)為50，則：50-2-8-8-18=14，故Sn處于第五周期。

（2）由流程圖可知，操作Ⅰ是從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到。

（3）由信息可知，SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，存在水解平衡SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解。

（4）由信息可知，Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化； 

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價為變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SnCl₂ + Na₂CO₃ = SnO↓+ CO₂↑+ 2NaCl。

（6）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水，離子方程式為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O。

（7）反應(yīng)物中有H元素，所以在酸性條件下生成物必為H₂O，所以根據(jù)的是電子守恒配平的方程式為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O

考點：本題考查的是化工流程題。