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【題目】下列化學實驗中的第一步操作錯誤的是

A. 檢查裝置的氣密性——制取氣體的實驗操作

B. 驗純——點燃可燃性氣體

C. 檢查是否漏水——滴定管的使用

D. 濕潤試紙——用pH試紙測pH

【答案】D

【解析】

A項、實驗室制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作，連接裝置后，第一步操作應檢驗裝置氣密性，故A正確；

B項、為避免可燃性氣體與空氣混合發(fā)生爆炸，點燃前應先驗純，故B正確；

C項、滴定管是帶有活塞的儀器，使用過程中第一步都是查漏，故C正確；

D項、pH試紙定量檢測溶液的pH值時不能濕潤，否則測得數據不準確，在用pH試紙定性檢測氣體性質時，可以濕潤，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯

B. 用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯

C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同

D. 溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數之和為22；元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強的元素．b的最高和最低化合價的代數和為2。

請回答下列問題：

（1）a、b、c的元素符號依次為_______、_______、_______。d在氧氣中燃燒產物的電子式為 。

（2）三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填離子符號）。

（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質可與水反應，寫出反應的離子方程式：______________

（4）c的一種氫化物的相對分子質量為78，是英國科學家法拉第在1825年首先發(fā)現的，分子中兩種元素的原子個數比為1:1，該氫化物的分子中有 個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式：____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據不可行的是

選項

化學反應

測量依據(單位時間內）

A

CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

壓強變化

B

Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

H2體積

C

2NO2N2O4

顏色深淺

D

Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

沉淀質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視�？捎�Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式。

陽極反應式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－

陰極反應式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結合時，所形成的化學鍵

A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子健

C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

①該反應中的還原劑是_______，該反應每生成1 mol Na2FeO4轉移_____ mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強，可以消毒殺菌；二是__________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________。

②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________。

③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。

（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。

（1）25℃時，HF的電離平衡常數Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點時pH=6，此時溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點時，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點時V=20 mL，此時溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

（4）25℃時，SrF2(s)的Ksp=2×109，若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后，溶液中F濃度約為__________。

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