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【題目】下列化學實驗中的第一步操作錯誤的是

A. 檢查裝置的氣密性——制取氣體的實驗操作

B. 驗純——點燃可燃性氣體

C. 檢查是否漏水——滴定管的使用

D. 濕潤試紙——pH試紙測pH

【答案】D

【解析】

A項、實驗室制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作,連接裝置后,第一步操作應檢驗裝置氣密性,故A正確;

B項、為避免可燃性氣體與空氣混合發(fā)生爆炸,點燃前應先驗純,故B正確;

C項、滴定管是帶有活塞的儀器,使用過程中第一步都是查漏,故C正確;

D項、pH試紙定量檢測溶液的pH值時不能濕潤,否則測得數據不準確,在用pH試紙定性檢測氣體性質時,可以濕潤,故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯

B. 用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯

C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同

D. 溴苯和硝基苯與水分層,溴苯在下層,硝基苯在上層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知:a、b、c同周期,且原子序數之和為22;元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M;d是短周期中金屬性最強的元素.b的最高和最低化合價的代數和為2

請回答下列問題:

1a、b、c的元素符號依次為_______、_______、_______。d在氧氣中燃燒產物的電子式為 。

2三種常見離子,在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 (填離子符號)。

3)元素ea的同主族短周期元素,e的單質可與水反應,寫出反應的離子方程式:______________

4c的一種氫化物的相對分子質量為78,是英國科學家法拉第在1825年首先發(fā)現的,分子中兩種元素的原子個數比為1:1,該氫化物的分子中有 個原子共平面,寫出該氫化物與e的單質在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式:____ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率是通過實驗測定的,下列化學反應速率的測量中,測量依據不可行的是

選項

化學反應

測量依據(單位時間內)

A

CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

壓強變化

B

Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

H2體積

C

2NO2N2O4

顏色深淺

D

Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

沉淀質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視?捎Li2CO3Na2CO3熔融鹽混合物作電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池。完成有關的電池反應式。

陽極反應式:2CO2CO324CO24e

陰極反應式:___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素原子最外層只有1個電子,它與鹵素相結合時,所形成的化學鍵

A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子健

C. 可能是共價鍵,也可能是離子鍵 D. 既含離子鍵又含共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①該反應中的還原劑是_______,該反應每生成1 mol Na2FeO4轉移_____ mol電子。

②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時,在水處理過程中所起的作用:一是K2FeO4氧化性強,可以消毒殺菌;二是__________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式:_____________________。

②若反應過程中轉移了0.3 mol電子,則還原產物的物質的量為________。

③低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),說明了什么問題______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答:

(1)A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。

(2)B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液,實驗測得NaHCO3溶液的pH>7,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因:____________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液,實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________,目的是_________________;若把B和C溶液混合,將產生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應的離子方程式為___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25時,2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系如圖所示。

(1)25時,HF的電離平衡常數Ka=_____________。

(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,現將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30(不考慮溶質和溶劑的揮發(fā)),下列各量增大的是__________。

a.Ka b.Kw c.n(H+) d.

(3)25時,在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________________。

a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等

b.點時pH=6,此時溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c.點時,溶液中的c(F)=c(Na+)

d.點時V=20 mL,此時溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L

(4)25,SrF2(s)Ksp=2×109,若將0.20 mol/L NaF(aq)0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后,溶液中F濃度約為__________。

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