實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

D

【解析】

試題分析： A、由題目可知，內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說(shuō)明兩種離子起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，故A說(shuō)法正確；B、內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性漂白，外環(huán)H+表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，故B說(shuō)法正確；C、由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于 H+表現(xiàn)酸性的結(jié)果說(shuō)明中和反應(yīng)快，內(nèi)環(huán)是HClO的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)氧化還原反應(yīng)慢些，故C說(shuō)法正確；D、HClO是Cl元素價(jià)升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故D說(shuō)法不正確；

考點(diǎn)：了解氯的單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在水溶液中能大最共存的一組離子是

A．Fe2+ Al3+ ClO－ Cl— B．K+ Cu2+ OH－ NO3—

C．Na+ Ba2+ Cl— NO3— D．Mg2+ H+ SO42— SiO32—

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用酸性氫氧燃料電池（乙池）為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置（甲池，一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫）如下圖所示。甲池中A為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，B為10mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%，C為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說(shuō)法不正確的是

A．乙池中溶液的pH變大

B．E處通入H2，C處有O2放出

C．甲池中陰極區(qū)只有苯被還原

D．導(dǎo)線(xiàn)中共傳導(dǎo)11.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過(guò)量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molFeCl3跟沸水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數(shù)目為NA

B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅

C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子中每種能級(jí)電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3:1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

（1）E元素在周期表中的位置 ；E元素價(jià)電子排布式為 。

（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是 (寫(xiě)分子式)。

（3）B與D形成的非極性分子的電子式為_(kāi)_______。

（4）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）。

（5）C的單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

（6）已知在25℃、101kPa下：ABC(aq)+A2D（1）BC-(aq)+A3D+(aq) ΔH=+45.6kJ·mol－1

A3D+(aq)+DA-(aq)=2A2D（1）ΔH=-57.3kJ·mol－1

則在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC與DA-反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（以離子方程式表示）： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

B．飽和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等離子

C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能夠發(fā)生

D．分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g（N A-阿伏加德羅常數(shù)）

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常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況。下列表述正確的是

A．HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

B．pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)

C．在N點(diǎn)，c(A—) = c(M+)+ c(MOH)

D．在K點(diǎn)，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積大小主要取決于

A．分子數(shù)目 B．分子間距 C．分子大小 D．分子種類(lèi)

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