【題目】已知：ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l) + Cl2(g) == ICl3(l)。（圖中夾持裝置略去）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）裝置B的作用是 。不能用裝置F代替裝置E，理由 。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是 (填標(biāo)號）。

A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：

①

②ICl+KI=I2+KCl ③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

實驗1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol/L的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實驗2(空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過程中可用 作指示劑。

②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1 (填“偏大”或“偏小）。

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為 mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。

【答案】（1）KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）除去氯氣中的氯化氫。裝置F中的水蒸氣會進(jìn)入裝置D中，使ICl水解；（3）C；（4）①淀粉溶液； ②偏�。�③5a（V2-V1）×10-3。

【解析】

試題分析：（1）A裝置產(chǎn)生氯氣，因此反應(yīng)方程式為：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O；

（2）A裝置產(chǎn)生氯氣中含有水蒸氣和HCl，因此飽和食鹽水的作用除去HCl；因為ICl易水解，因此防止水蒸氣的進(jìn)入，堿石灰的作用防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置，不能用F代替E；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式，ICl和ICl3都是液體，是互溶的兩種液體，因此采用蒸餾方法進(jìn)行分離，故選項C正確；

（4）①根據(jù)實驗，碘單質(zhì)參加反應(yīng)，利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，因此用淀粉溶液作指示劑；②如果不振蕩，不能充分混合，消耗的溶液的體積減��；③根據(jù)反應(yīng)方程式，建立的關(guān)系式為：ICl～I2～2Na2S2O3，實驗2得出：n(ICl)=V2×10－3×a/2mol，實驗1中與油脂樣品反應(yīng)后，剩余ICl的物質(zhì)的量為V1×10－3×a/2mol，因此與油脂反應(yīng)ICl的物質(zhì)的量為5a（V2-V1）×10-3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A

B

C

D

E

①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為：

①能與鈉反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；

②能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

①由C、H、Br三種元素組成；

②相對分子質(zhì)量為109

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為：

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：________________________；

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F的同系物的通式為CnH2n＋2。當(dāng)n ＝________時，這類有機物開始有同分異構(gòu)體。

（3）B的分子式為________，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ ；

（4）D→A所加試劑及反應(yīng)條件為____________________；反應(yīng)類型為__________________；

（5）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有________（填字母）。

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽能、風(fēng)能

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

a．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O

c．CO2＋CH4CH3COOH

d．2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是____________，原子利用率最高的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是

A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物

B．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)

C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同

D．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】徑A＞B＞C；②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的元素。

（1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是_________，酸性最強的化學(xué)式是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______________。

（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：__________________________________________ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學(xué)科技小組的同學(xué)們進(jìn)行了一系列實驗探究。他們設(shè)計的實驗方案如圖，其中Y氣體是空氣的主要成分之一。

請回答下列問題：

（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）氣體X的分子式為 。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）常溫下，將綠礬配成約0.1molL－1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3。請用離子方程式解釋原因 ，該溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= molL－1（填數(shù)值）。

（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

（3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。

（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為： 。

（5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

A．升高溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

D．使用催化劑

（6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)[

（1）氧化過程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號)。

A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是 (填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 (填序號)。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

II．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（3）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。

（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為： 。

（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，當(dāng)溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1時，pH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的相對分子質(zhì)量為102。

（1）經(jīng)測定，該有機物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧原子的5倍。該有機物的分子式是________；若該有機物無甲基、無醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機物的官能團(tuán)的名稱_______________，寫出該有機物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）經(jīng)紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________________________（提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上）。

（3）經(jīng)測定，該有機物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________________________。

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