5.有機物G是一種重要的有機合成中間體,可通過以下方法合成:

(1)寫出A中含氧官能團的名稱:羰基和酯基.
(2)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:;
(3)將B轉(zhuǎn)化為化合物C的反應(yīng)目的是保護羰基;
(4)寫出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:(CH33COOCCH=CHCOOC(CH33或(CH33COOCCH=CHOOCC(CH33
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②能使溴的CCl4溶液褪色
③分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)根據(jù)己有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以丁烯酮(  )、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基-2-己酮(  )的合成路線流程圖(有機溶劑乙醚和無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

己知:鹵代烴可以和Mg生成格氏試劑(RMgX ),醛或酮可以和格氏試劑反應(yīng):
RX$→_{干醚}^{Mg}$RMgX

分析 (1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的含氧官能團;
(2)比較C和E的結(jié)構(gòu)簡式可知,C發(fā)生還原得D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,據(jù)此可判斷D的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)比較B和F的結(jié)構(gòu)簡式及B生成C、E生成F的過程可知,將B轉(zhuǎn)化為化合物C的反應(yīng)目的是保護保護羰基,據(jù)此答題;
(4)根據(jù)條件①能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基,②能使溴的CCl4溶液褪色,說明有碳碳雙鍵,③分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可書寫出同分異構(gòu)體;
(5)以丁烯酮(  )、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基-2-己酮(  ),可以用丙烯酮與溴化氫加成,再與乙二醇反應(yīng)保護碳氧雙鍵,后與鎂反應(yīng),再與乙醛反應(yīng)可得,據(jù)此答題;

解答 解:(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的含氧官能團為羰基、酯基,
故答案為:羰基、酯基;
(2)比較C和E的結(jié)構(gòu)簡式可知,C發(fā)生還原得D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,據(jù)此可判斷D的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;
(3)比較B和F的結(jié)構(gòu)簡式及B生成C、E生成F的過程可知,將B轉(zhuǎn)化為化合物C的反應(yīng)目的是保護保護羰基,
故答案為:保護羰基;
(4)根據(jù)條件①能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基,②能使溴的CCl4溶液褪色,說明有碳碳雙鍵,③分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知符合條件的同分異構(gòu)體為(CH33COOCCH=CHCOOC(CH33或(CH33COOCCH=CHOOCC(CH33,
故答案為:(CH33COOCCH=CHCOOC(CH33或(CH33COOCCH=CHOOCC(CH33;
(5)以丁烯酮(  )、乙醛、乙二醇為主要原料制備5-羥基-2-己酮(  ),可以用丙烯酮與溴化氫加成,再與乙二醇反應(yīng)保護碳氧雙鍵,后與鎂反應(yīng),再與乙醛反應(yīng)可得,合成路線為
故答案為:

點評 本題考查有機物推斷與合成、有條件的同分異構(gòu)體等,關(guān)鍵是理解合成路線中各官能團的轉(zhuǎn)化,注意利用有機物分子式與反應(yīng)條件進行推斷,明確有機物的斷鍵和成鍵方式是解決有機題的關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

15.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O.②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.③80g•L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.
(1)80g•L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c(選填序號).
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性b.將NaClO3氧化成ClO2.稀釋ClO2以防止爆炸
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4
(4)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解.
(5)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH.
(6)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外,還可以選擇的還原劑是b(選填序號)
a.Na2S            b.Na2O2              c.FeCl2
(7)從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是a、e、c.(選填序號).
a.蒸發(fā)濃縮       b.蒸餾      c.過濾      d.灼燒      e.冷卻結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,E硬質(zhì)玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.試回答:
(1)C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是:C飽和食鹽水G氫氧化鈉溶液.
①裝置搭好須進行氣密性檢查,寫出操作方法:關(guān)閉分液漏斗活塞,往燒杯G中加水,微熱A處酒精燈,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱冷卻后,導(dǎo)管中形成一段水柱.
②兩處酒精燈應(yīng)先點燃A處(填寫A或B),目的是趕走空氣,防止鐵被空氣氧化.
③F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙,G中出現(xiàn)了一種沉淀,該沉淀的化學(xué)式Fe(OH)3
(3)寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
A:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
E:2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明:
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進行的操作是檢查是否漏水,上述操作正確的順序是:abdc(填序號)
(3)已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液,由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色.
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol.
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)$\frac{423}{w}$mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

20.某二元化合物甲(M=233.5)是一種易潮解的橙黃色晶體,性質(zhì)類似鹵素單質(zhì).將2.335g甲加熱至完全分解,生成0.01moL液體乙和224mL(標準狀況下)黃綠色的單質(zhì)丙氣體,乙遇水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次碘酸和氯化氫.實驗室中可用KClO3、I2、濃鹽酸在一定條件下制備甲,甲和KI反應(yīng)生成I2
(1)乙的化學(xué)式ICl.
(2)寫出甲在熱水浴中分解的化學(xué)方程式ICl3=ICl+Cl2↑.
(3)制備甲的離子反應(yīng)方程式ClO3-+I2+6H++5Cl-=2ICl3+3H2O.
(4)下列有關(guān)化合物甲性質(zhì)及保存方法正確的是AD.
A.不能與可燃物、堿類一起儲運
B.不能與活潑金屬反應(yīng)
C.與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用無明顯現(xiàn)象
D.一定條件下能與乙烯或苯反應(yīng)
(5)用海帶制碘時,生成的粗碘中;煊幸,請你設(shè)計最佳實驗加以提取碘向粗碘中加入適量的KI固體加熱升華可得碘單質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ),圖中所示的制備實驗方法、裝置或操作均正確的是(  )
A.
可用裝置甲制取氯氣
B.
可用裝置乙制取氨氣
C.
可用裝置丙制取并檢驗乙炔(乙炔中含有H2S、PH3
D.
可用裝置丁制得金屬錳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組離子能大量共存,向溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是( 。
A.氯氣:K+  Ba2+  SiO32-  NO3-
B.氨氣:K+   Na+  AlO2-  CO32-
C.二氧化硫:Na+   NH4+  SO32-  C1-
D.甲醛:Ca2+  Mg2+  Mn04-  NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H2?2NH3,1min后測得生成0.06molNH3,該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率為( 。
A.v(NH3)=0.06mol.L-1•min-1B.v(H2)=0.04mol.L-1•min-1
C.v(NH3)=0.12mol.L-1•min-1D.v(N2)=0.24mol.L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.我國銻的蘊藏占世界第一位,輝銻礦(Sb2S3)是其主要礦物,其冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究,然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑,對輝銻礦進行酸性浸出;從而實現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán),解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題.流程如圖:
(1)“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水(廢液)、廢渣.
(2)根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S.
(3)已知浸出液中除Sb3+外,還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子,其中c(Cu2+)=1.6×10-3mol•L-1,向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀,則c(S2-)=8×10-40.(已知Ksp(CuS)=8×10-45  Ksp(PbS)=3.4×10-28
(4)還原除砷的原理是:在大于4mol•L-1的HCl溶液中,以次磷酸鈉(Na3PO2)做還原劑,保持微沸溫度,使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀,請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl.

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同步練習(xí)冊答案