（1）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是________。

（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時(shí)：________；

過濾時(shí)：________；

蒸發(fā)時(shí)：________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是　　

A．甲：CaOH2；乙：稀鹽酸

B．甲：水；乙：氫氧化鈉溶液

C．甲：氫氧化鈉溶液；乙：水

D．甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

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下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（    ）

金屬

冶煉原理

A

Fe

B

Hg

C

Al

D

Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟③的離子方程式：____________________________________________。

（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________。

（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過__________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

（4）步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，

請(qǐng)解釋原因：________________________________________________________。

（5）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________。

（6）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，

請(qǐng)說明原因：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)廢舊金屬采用的正確處理方法是(　　)

A．埋掉

B．不必處理

C．把廢舊金屬作為一種資源加以回收利用

D．把廢舊金屬倒入海洋中

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向NaBr和KI混合溶液中通入足量Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是(　　)

A．NaBr和KI                        B．NaBr和KCl

C．NaCl和KCl                       D．NaCl、KCl和I2

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下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確的是(　　)

A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol

B．參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol

C．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子

D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案