1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00mol NaCl中含有NA個NaCl 分子
B．常溫常壓下，22.4LCl2與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．一定條件下，2.3gNa與足量O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA
D．28g乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體中含有氫原子的個數(shù)為3 NA

分析 A．氯化鈉為離子晶體；
B．常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量無法計算；
C．求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉元素的化合價變化來分析；
D．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2．

解答 解：A．氯化鈉為離子晶體，不存在分子，故A錯誤；
B．常溫常壓下，氣體摩爾體積的值未知，所以22.4LCl2的物質(zhì)的量無法計算，故B錯誤；
C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故C正確；
D．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故28g混合氣體中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有氫原子4mol即4NA個，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式，明確氣體摩爾體積適用對象和使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
B．25℃時，KSP（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
D．常溫下，1mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．NaHCO3、NaCl的固體混合物30g，現(xiàn)將其加熱一段時間后，冷卻后稱其質(zhì)量為26.9g．在殘存固體中加入足量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀經(jīng)過濾干燥稱量得15克，則原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解，其反應(yīng)式為3m$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4n+p+3q+6r，n能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能用品紅試液檢驗，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性X＞Y＞Z
C．W、X、Y形成的化合物抑制水的電離
D．m的分解產(chǎn)物中p為氧化產(chǎn)物，q為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A2屬于綠色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生產(chǎn)，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞減
B．元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
C．D、E簡單離子的還原性順序為：D＞E
D．元素B、D、E的簡單離子半徑大小為：B＞D＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用沉淀法測定 KHCO3和 Na2CO3 固體混合物的組成，每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的 Ba（OH）2 溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，實驗記錄見表：
實驗序號IIIIIIIVⅤ
樣品質(zhì)量（g）3.066.129.1812.2415.30
Ba（OH）2溶液體積（mL）300300300300300
生成沉淀的質(zhì)量（g）5.9111.8217.7323.6423.64
回答下列問題：
（1）樣品中KHCO3和Na2CO3 的物質(zhì)的量之比2：1．
（2）室溫下第III組實驗所得溶液中的 OH-物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），2min時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6mol•L-1．
請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是bd
a．容器中的壓強(qiáng)保持不變
b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．A的百分含量保持不變
e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x
（2）x=3，從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V（B）=0.1mol•L-1•min-1；
（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中既易發(fā)生取代反應(yīng)，也可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．乙醇C．甲烷D．苯

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