【題目】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關(guān)的是（ ）

A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2

【答案】C

【解析】

試題分析：A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關(guān)，錯誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學鍵無關(guān)，錯誤；C.SiC和SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學鍵有關(guān)，正確；D.Cl2和I2在固態(tài)時都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學鍵無關(guān)，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm-、dW(m+1)-電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y

B. 離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W

C. 氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W；氫化物的沸點是Z＜W

D. 還原性Zm-＞W(m+1)-，氧化性Xn+＞Y(n+1)+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是（ ）

A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，存在同分異構(gòu)體的是

A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于短周期元素的是

A. Al B. Cl C. Fe D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．在食品加工中科學使用食品添加劑

D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A．H2 B．HCl C．NaCl D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，18g H218O所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．1mol的—OH與1mol的OH—所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA

D．Na2O2與H2O的反應(yīng)中，每生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( )

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0.1NA

C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA

D．2.1gDTO中所含中子數(shù)為NA

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