Question

（13分）在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³。

回答下列問題：

（1）所得鹽酸的質量分數濃度和物質的量濃度（列式計算）              

（2）現需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取          mL上述鹽酸并選用               mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度          2.0mol/L(填＞、＜或 ＝)。

（3）現取不純的Na₂CO₃樣品ag（含少量NaHCO₃和H₂O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體    g。

 

Answer 1

【答案】

（1）（4分）  36.5%      11.8mol/L   （只要寫成主要量方程計算即可）

（2）（6分）   84.7 ；500 ； ＞  ；（3）（3分）    11.7

【解析】（1）標準狀況下，22.4L HCl 氣體的物質的量是22.4L÷22.4L/mol＝1.0mol，質量是36.5g。所以溶液的質量是63.5g＋36.5g＝100g，所以溶液的質量分數是；溶液的體積是100g÷1.18g/ml＝84.75ml，所以濃度是。

（2）由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以應該配制500ml，則需要濃鹽酸的體積是；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則溶質的物質的量將增加，導致濃度偏高。

（3）最終溶液中的溶質是氯化鈉，根據鈉原子守恒可知，氯化鈉的物質的量是0.05L×1.0mol/L＝0.05mol，所以質量是0.05mol×58.5g/mol＝11.7g。