通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差

化學(xué)鍵

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

鍵能/KJ.mol

360

436

431

176

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化  學(xué)  鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能/kJ?mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成鍵能，鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)中的△H等于反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新的化學(xué)鍵的鍵能之和的差
化學(xué)鍵 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si
鍵能/KJ?mol 360 436 431 176
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：
SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。    

化  學(xué)  鍵

H－H

Cl－Cl

H－Cl

生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量（kJ?mol－1）

436

243

431

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（    ）

A． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ?mol－1

B． H2(g)＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；    △H=－183 kJ?mol－1

C． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ?mol－1

D．2HCl(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；    △H=＋183kJ?mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市西湖高級中學(xué)高一5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

 化  學(xué)  鍵
H－H
Cl－Cl
H－Cl
生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量
436kJ·mol－1
243kJ·mol－1
431kJ·mol－1
則下列熱化學(xué)方程式不正確
A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1

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