Question

對于反應(yīng)CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，有以下判斷：
①H₂只是氧化產(chǎn)物；
②H₂只是還原產(chǎn)物；
③H₂O是氧化劑；
④CaH₂中的氫元素被還原；
⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1．
上述判斷正確的是

1. A.
   ③⑤
2. B.
   ②③
3. C.
   ①
4. D.
   ①④⑤

Answer 1

A
分析：反應(yīng)CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，是氧化還原反應(yīng)，標(biāo)注化合價的變化，依據(jù)基本概念進(jìn)行分析判斷；化合價升高的元素具有還原性被氧化為氧化產(chǎn)物，化合價降低的元素具有氧化性被還原為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒．
解答：反應(yīng)中CaH₂中氫元素從-1價變化為0價，做還原劑被氧化為氫氣；H₂O中氫原子化合價從+1價變化為0價，做氧化劑被還原為H₂；
①氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故①錯誤；
②氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，故②錯誤；
③H₂O是氧化劑，故③正確；
④CaH₂中的氫元素被氧化，故④錯誤；
⑤反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1：1，故⑤正確；
綜上所述：③⑤正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，主要是氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的判斷和計算，關(guān)鍵是正確標(biāo)注元素化合價．