下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(　　)

A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3


答案　B

解析　使用催化劑只能加快合成氨的速率，縮短到達平衡的時間，對化學平衡無影響，不能用化學平衡原理解釋。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，可以充分說明反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)在恒溫下已經(jīng)達到平衡的是(　　)

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間變化

B．反應容器內(nèi)X、Y、M、N四者共存

C．X和N的生成速率相等

D．反應容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是

    A．由“BF3和SO3互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子

  B．由“同主族元素性質(zhì)相似，CO2為直線形分子”，可推知SiO2為直線形分子

  C．由“SiH4的熔沸點比CH4高”，可推知PH3的熔沸點比NH3高

  D．由“C、N、O三種元素的電負性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

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科目：高中化學 來源： 題型：


“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學購買了一瓶某品牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:

“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。

請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol·L-1。

(2)該同學取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)≈　　　　mol·L-1(假設稀釋后溶液密度為1.0 g·cm-3)。

(3)該同學參閱該品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是　　　　。

A.選用480 mL的容量瓶

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是(　　)

A．非金屬性：Z<T<X

B．R與Q的電子數(shù)相差26

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列反應中：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是(　　)

A．①②                                B．③④

C．①                                  D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條下，在體積為2 L的密閉容器中，3mol X和3mol Y發(fā)生反應：

3X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.4mol Z。下列說法正確的是(　　)

A．60 s內(nèi)反應速率為v(X)＝0.05mol/(L·s)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>

C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH>0

D．其他條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)(正反應為放熱反應)處于平衡狀態(tài)，下列條件可以提高A的轉(zhuǎn)化率的是(　　)

①升溫�、诮禍亍、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁哟呋瘎、蕹�、咴黾覣�、嘣黾覤

A．①③⑤⑦                            B．②④⑥⑧

C．②③⑥⑧                            D．②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列反應的離子方程式：

(1)CO2氣體溶于足量NaOH溶液。

(2)NaHCO3溶液與鹽酸反應。

(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。

(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中。

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