取14.3g Na2CO3?xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸20.0mL，并收集到1120mL CO2（標(biāo)準狀況）．試計算：
（1）Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量．
（2）x的值．
（3）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．
（1）根據(jù)反應(yīng)有n（CO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05 mol，
n（Na2CO3?xH2O）=n（CO2）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05 mol
M（Na2CO3?xH2O）=
m(Na2CO3?xH2O)
n(Na2CO3?xH2O)
=
14.3g
0.05mol
=286 g/mol，
答：Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為286 g/mol．
（2）x=
286-106
18
=10，
答：x的值為10．
（3）根據(jù)反應(yīng)有n（HCl）=2n（CO2）=0.01 mol
c（HCl）=
n(HCl)
V(鹽酸)
=
0.01mol
0.002L
=5.0 mol/L．
答：所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度為5.0 mol/L．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

中國在新工業(yè)化發(fā)展過程中，開發(fā)可再生能源以緩解石油短缺引起的能源危機是一個重要的課題.2003年元月份，某省投資建設(shè)一個年生產(chǎn)工業(yè)酒精500萬噸的工廠，目的是為了將工業(yè)酒精與汽油混合作為汽車燃料而減少汽油的消耗量．已知制酒精的方法有三種：
方法一：CH2=CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH
方法二：CH3-CH2Br+H2O
NaOH
△
CH3CH2OH+HBr
方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+n H2O 
淀粉酶
 n C6H12O6（葡萄糖）
C6H12O6（葡萄糖） 
酒化酶
 2C2H5OH+2CO2↑
（1）你認為該省生產(chǎn)工業(yè)酒精用的方法是哪一種？為什么？______．
（2）對于這三種制酒精的方法，下列說法正確的是______（填代號）
A、從綠色化學(xué)的角度看，方法一最好
B、從原料的可再生性來說，方法三最好
C、方法一發(fā)生了加成反應(yīng)，方法二發(fā)生了取代反應(yīng)
（3）分別寫出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油（C8H18）燃燒的化學(xué)方程式：①______，②______．
（4）煤經(jīng)過復(fù)雜變化后得到產(chǎn)物之一（苯），分別寫出①由苯制取硝基苯和②由苯制取環(huán)己烷的化學(xué)方程式：
①______，②______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

完全溶解28.4g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1mol/L的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為（　�。�
A．40gB．30gC．20gD．16g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅與100mL18.5mol?L-1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成標(biāo)準狀況下的氣體33.6L．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．則生成的氣體中SO2和H2的體積比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1．
（1）寫出該實驗中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若提供足量的CO2和氫氧化鈉溶液，欲將上述反應(yīng)后的溶液制成純凈的Na2CO3溶液，請設(shè)計實驗步驟（已知二氧化碳可與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

9.2g金屬鈉投入到足量的H2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　　）
A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源：松江區(qū)二模 題型：問答題

工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：
①4NH3+5O2→4NO+6H2O
②4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算：
（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為______（保留2位小數(shù)）．
（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸______mol；
（3）向上述溶液中加入______mL 20%的硝酸（密度為1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液．
（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應(yīng)后生成的硝酸ymol．在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關(guān)系式．（寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦?fàn)t氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：

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①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止______；設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：______．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO2的體積分數(shù)．X溶液可以選用______．
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO2的體積分數(shù)，取280mL（標(biāo)準狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分數(shù)為______．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
③假設(shè)實驗Ⅱ在標(biāo)準狀況下進行，且已知混合氣體流量．為測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鋁單質(zhì)還原下列化合物，制得金屬單質(zhì)各1mol，需消耗鋁最少的是（　�。�
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3

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