Question

【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )
A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
C.增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D.其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

【答案】C
【解析】A.通過(guò)改變體積增大壓強(qiáng)，若反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，A不符合題意；
B.恒溫恒容下，通入氦氣，平衡體系各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓下，通入氦氣，容器體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，B不符合題意；
C.Y為固體，增大Y的用量，平衡不移動(dòng)，C符合題意；
D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D不符合題意。

所以答案是：C

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．