18．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Ca（HCO3）2溶液與少量的NaOH溶液混合2HCO3-+Ca2++2OH-═2 H2O+CaCO3↓+CO32-
C．磁性氧化鐵溶液與稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液混合共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；
B．氫氧化鈉少量反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．硝酸根離子具有強的氧化性能夠氧化二價鐵離子；
D．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應．

解答 解：A．將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．Ca（HCO3）2溶液與少量的NaOH溶液混合，離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．磁性氧化鐵溶液與稀硝酸，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C正確；
D．NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液混合共，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+H2O+CO32-+H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查熟練掌握離子共存的條件、離子方程式的書寫原則是解題關鍵，注意化學式的拆分、原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比兩兩縮合后，得到的產(chǎn)物可能是（　　）
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨是人類科學史上的一項重大突破．氮的化合物的生產(chǎn)在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中意義重大．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）氨水能使酚酞溶液變紅，其原因是氨水能夠電離出氫氧根離子，溶液呈弱堿性；
（3）“雷雨發(fā)莊稼”有哪些科學道理？試解釋原因（用有關反應的化學方程式表示）：
N2+O2$\frac{\underline{\;放電或者高溫\;}}{\;}$2NO；
2NO+O2=2NO2；
3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）．將上面有關元素性質(zhì)的曲線標號填入相應元素性質(zhì)后面的括號中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G．
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）A．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵粉．
（2）長直導管b的作用：導氣、冷凝回流．
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關反應的離子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．閱讀下表中短周期主族元素的相關信息．
 元素代號               相關信息
     AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
     BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
     C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小
     DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
     E     所有有機物中都含有E元素
請回答：
（1）寫出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C與D形成的化合物類型是共價化合物（離子化合物、共價化合物）
（2）寫出A2B2晶體中存在的化學鍵：離子鍵、共價鍵．
（3）A在真空、高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構的化合物Y反應生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱．寫出Y的電子式，并寫出該反應的化學方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（4）常溫下，0.1mol•L-1 X溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．簡述X可以做家用消毒劑的理由：ClO-+H2O?HClO+OH-．（用化學方程式表示）
（5）寫出A2B2和EB2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．  指出氧化劑是Na2O2、還原劑是Na2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是（　�。�
A．NaCl溶液中有雜質(zhì)Na2SO4（適量的BaCl2溶液）
B．FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4 （Fe粉）
C．CO2氣體中有少量CO（灼熱的氧化銅）
D．SO2氣體中有少量HCl氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．下圖是該小組測定的每天19：00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全星期六、星期日．
（2）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發(fā)生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法B．（單選）
A、用干燥的毛巾捂住口鼻順風跑向安全處
B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向安全處
C、用浸濕濃氫氧化鈉溶液的毛巾捂住口鼻順風跑向安全處
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，現(xiàn)根據(jù)氯水與三種物質(zhì)發(fā)生的反應確定氯水的成分．
①實驗前觀察到氯水呈淡黃綠色，證明氯水中含有Cl2（填化學式）．
②氯水與鎂條反應，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氯水中含有H+（填離子符號）
③氯水與硝酸銀溶液反應，觀察到有白色沉淀生產(chǎn)，證明氯水中含有Cl-（填離子符號）．
④在氯水中滴入石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，原因是氯氣與水反應生成HCl和HClO，使溶液變紅；HClO有漂白性，使溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：
A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成C
B1C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應．寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）C與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為酯化反應（取代反應）；其化學方程式為．

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