Question

已知A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級上電子未排滿，B元素p能級上有兩個未成對電子且無空軌道，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿．
（1）D元素的核外電子排布

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）B、C元素可形成CB₂的化合物，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

 

．
（3）D元素單質(zhì)與A、B、C元素組成的強酸濃溶液在加熱條件下反應生成無色氣體，且得到的溶液經(jīng)過過濾稀釋后呈是藍色，請寫出該化學方程式

 

．若反應中有8mol電子轉(zhuǎn)移，則可以生成氣體

 

mol．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級上電子未排滿，則A為氫元素，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，則C為硫元素，B元素p能級上有兩個未成對電子且無空軌道，且原子序數(shù)小于硫，所以B為氧元素，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿，則D為銅元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級上電子未排滿，則A為氫元素，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，則C為硫元素，B元素p能級上有兩個未成對電子且無空軌道，且原子序數(shù)小于硫，所以B為氧元素，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿，則D為銅元素，
（1）由上面的分析可知，D為銅元素，它的核外電子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；；
（2）B、C元素可形成CB₂的化合物為二氧化硫，其中心原子硫原子的價層電子對數(shù)為

6+0

2

=3，分子中有2個δ鍵和一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論可知，其分子的空間構(gòu)型為“V”形，
故答案為：“V”形；
（3）銅單質(zhì)與A、B、C元素組成的強酸即濃硫酸溶液在加熱條件下反應生成無色氣體為二氧化硫，且得到的溶液經(jīng)過過濾稀釋后呈藍色的硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)該化學方程式可知，每生成1mol二氧化硫轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若反應中有8mol電子轉(zhuǎn)移，則可以生成二氧化硫氣體 4mol，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；4．

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子空間構(gòu)型、氧化還原反應的方程式書寫和計算等知識點，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．