Question

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-，為檢驗確認其中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞試液，其中檢驗OH^-的實驗方法從略，已知檢驗其他陰離子的過程如圖所示：
請你根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：
（1）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的陰離子分別是：a

CO₃^2-

，b

SO₄^2-

，c

Cl^-

．
（2）白色沉淀A加過量試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）無色溶液A加試劑③的主要目的是：

中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾

．
（4）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對實驗結(jié)果有無影響（選填“有影響”、“無影響”或“無法確定”）

無影響

．
（5）氣體B通入試劑④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：CO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)分別生成碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為澄清石灰水；無色溶液A呈堿性，加入過量硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，由以上分析可知溶液中含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．

解答：解：（1）因CO₃^2-、SO₄^2-與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)分別生成碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，硫酸鋇不溶解，故試劑①為Ba（NO₃）₂溶液，試劑②為鹽酸或硝酸，試劑④為澄清石灰水，所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為CO₃^2-，現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO₄^2-；無色溶液A呈堿性，加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性，再加入試劑⑤硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl^-，故答案為：CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-；
（2）白色沉淀A為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，加入過量的稀鹽酸，碳酸鋇溶解，生成二氧化碳，離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）無色溶液A中含有OH^-，OH^-和硝酸銀反應(yīng)生成氧化銀黑色沉淀，干擾對Cl^-的檢驗，所以加入過量稀硝酸，中和OH^-，防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾，故答案為：中和OH^-（或酸化），防止對Cl^-的檢驗產(chǎn)生干擾；
（4）白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②稀鹽酸對實驗結(jié)果無影響，不干擾SO₄^2-的檢驗，故答案為：無影響；
（5）氣體B為二氧化碳，通入試劑④澄清石灰水中，石灰水變渾濁，離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：物質(zhì)的檢驗是高中化學(xué)的重點，也是高考的熱點之一，了解物質(zhì)或離子的化學(xué)性質(zhì)，是本題解題的關(guān)鍵．