右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是

A．a(chǎn)是陰極                  

B．電解過程中溶液的濃度不變

C．電解過程中b極質(zhì)量減少  

D．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱

相對(duì)分 子質(zhì)量

性狀

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)， 反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為           。操作Ⅱ?yàn)?u>          。

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是             。

（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是          。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸

C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入          ，分液，水層再加入          ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定 ，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

    B．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

    C．X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆<X<W

    D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB (g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原的60%，則下列說法不正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了    B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了    D．a(chǎn) >b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A. ①②       B. ②③         C. ②④         D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3

②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。

③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測定溶液的pH為4，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                          。

（2）③中過濾后濾渣的成分是                。

（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：                                  。

（4）③中pH升高的原因是：                             。（用離子方程式表示）

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下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說法正確的是

（設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變）(      )

A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O2→2SO3

B．由反應(yīng)過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C．溶液的pH：A>B>C

D．A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　　)

A．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定有Cl－

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH

D．通入氯氣，然后加入硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，一定含有Fe2＋

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