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在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（　�。�
      試劑Z離子X離子Y
A．NH3．H2O
B．AgNO3
C．Na2SO4
D．Ba（NO3）2		Al3+
Cl-
Ba2+
SO42-		Mg2+
CO32-
Mg2+
Cl-
A、AB、BC、CD、D
考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗
專題：
分析：A、兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀；
B、兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀；
C、只有鋇離子與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀；
D、只有硫酸根與硝酸鋇生成白色沉淀．
解答： 解：A、兩種金屬離子加氨水均生成白色沉淀，不能檢驗Mg2+的存在，應選NaOH，故A錯誤；
B、兩種陰離子加硝酸銀均生成白色沉淀，不能檢驗Cl-的存在，應先加硝酸后加硝酸銀，故B錯誤；
C、只有鋇離子與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，Mg2+不反應，則可檢驗Ba2+的存在，故C正確；
D、只有硫酸根與硝酸鋇生成白色沉淀，能檢驗SO42-的存在，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查物質的檢驗及鑒別，為高頻考點，側重元素化合物性質的考查，把握離子之間的反應及反應現象、常見離子的檢驗等為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于Fe（OH）2 的制備能夠成功的是（　�。�
A、向FeCl2 溶液中逐滴加入NaOH溶液
B、向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
C、先將盛有NaOH溶液的長滴管插到FeSO4液面下，再擠出NaOH溶液可制得Fe（OH）2的白色沉淀
D、取新配制的FeSO4溶液適量放入試管中，在加入一層植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向試管內逐滴加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對-羥基苯甲酸乙酯．

請回答：
（1）有機物C7H7Br的名稱為
 
．
（2）產品的摩爾質量為
 
．
（3）在①～⑥的反應中屬于取代反應的有
 
．
（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）
 
．
（5）的同分異構體很多，其中符合下列條件有
 
種．
①遇到FeCl3溶液出現顯色現象；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀境反應；④無-CH3結構．上述同分異構體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為
 
．
（6）高分子化合物是一種建筑材料，根據題中合成路線信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）
 
．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）
A、c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、HCO3-的電離程度大于HCO3-水解程度
D、存在的電離有NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是
 

 

（4）利用甲醇、氧氣組成燃料電池，電解質溶液為酸性，電池工作時，
 
極附近溶液pH升高．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
甲乙丙丁戊
化合物中各元素的原子個數比A：C=1：1B：A=1：2D：C=1：1E：F=1：3B：F=1：4
已知A、B兩元素的核電荷數之差等于其原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2個；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；D、E、F同周期，D與A同主族；E與F的原子序數之和為30；丙是離子化合物．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A、
 
，B、
 
，C、
 
，D、
 
，E、
 
，F、
 

（2）F元素在周期表中的位置是
 
，屬于
 
區(qū)元素．
（3）E離子的軌道表示式是
 

（4）乙的結構簡式是
 
，其中B原子的雜化方式是
 
．
（5）丙的電子式是
 
．
（6）A、C元素還可以形成另一種常見液態(tài)化合物A2C，其沸點高于其它同主族元素氫化物的原因是
 
．
（7）丁分子在氣態(tài)時常形成E2F6的雙聚分子，其分子中各原子均滿足8e-穩(wěn)定結構，寫出E2F6的結構式：
 
．
（8）戊分子的空間構型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里，要想得到白色膠狀物質氫氧化鋁，常常用鋁鹽溶液與下列試劑中的反應制�。ā　。�
A、石灰水B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸D、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+   K+   OH-  Cl-
B、Na+  Cu2+  SO42- NO3-
C、Mg2+  Na+ SO42-  Cl-
D、Ba2+ HCO3- NO3-　K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，下列試劑中需要保存在棕色試劑瓶的是（　�。�
A、濃硫酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液

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